Фосфор и его соединения. Лекция.(§28, с.159). Цель: какие свойства, связанные со строением атома фосфора, характерны для фосфора и его соединений? Где. - презентация

1 Фосфор и его соединения. Лекция.(§28, с.159). Цель: какие свойства, связанные со строением атома фосфора, характерны для фосфора и его соединений? Где находят применение соединения фосфора?

2 Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома фосфора. Электронная формула атома фосфора. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет фосфор в соединениях? Какие высшую и низшую степени окисления проявляет фосфор в соединениях? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения фосфора. Расставьте в них степень окисления и определите заряды ионов в кислоте. Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения фосфора. Расставьте в них степень окисления и определите заряды ионов в кислоте. Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии? Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии?

3 Нам известно, что Фосфор – химический элемент с порядковым номером 15, расположен в 3 периоде, Vгруппе главной подгруппы. Фосфор – химический элемент с порядковым номером 15, расположен в 3 периоде, Vгруппе главной подгруппы. Электронная формула атома – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Электронная формула атома – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Высшая степень окисления - +5, низшая Высшая степень окисления - +5, низшая P 2 O 5, H 3 + P O 4 3-,, P H 3. P 2 O 5, H 3 + P O 4 3-,, P H 3. Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Кислород (О 2 ) и озон (О 3 ) являются аллотропными модификациями химического элемента кислорода, х.э. сера образует кристаллическую и пластическую серу. Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Кислород (О 2 ) и озон (О 3 ) являются аллотропными модификациями химического элемента кислорода, х.э. сера образует кристаллическую и пластическую серу.

4 Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Почему фосфор не может существовать в природе в свободном виде? В виде каких соединений фосфор встречается в природе? Почему фосфор не может существовать в природе в свободном виде? В виде каких соединений фосфор встречается в природе? Какого строение атома фосфора? Какого строение атома фосфора? Какие аллотропные модификации образует фосфор? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде таблицы). Какие аллотропные модификации образует фосфор? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде таблицы). Какие химические свойства характерны для фосфора? Какие химические свойства характерны для фосфора? Какие физические и химические свойства проявляют соединения фосфора: Какие физические и химические свойства проявляют соединения фосфора: а) оксид фосфора(V), а) оксид фосфора(V), б)фосфорная кислота, (ее получение). б)фосфорная кислота, (ее получение). в)качественная реакция н а фосфат-анион – PO 4 3- ? в)качественная реакция н а фосфат-анион – PO 4 3- ? Где применяют фосфор и его соединения? Где применяют фосфор и его соединения?

5 Фосфор из-за своей активности не может существовать в природе в свободном виде. В природе встречается только в химически связанном виде в организмах: фосфолипиды – в мозговом веществе, фосфолипиды – ферменты, ортофосфат кальция – в костях и зубах; и минералах: 3Ca 3 (PO 4 ) 2 *Ca(OH) 2 – фосфорит 3Ca 3 (PO 4 ) 2 *Ca(Cl,OН,F) 2 – апатит.

6 На внешнем уровне – 5 е До завершения не хватает – 3е Может принимать 3е при взаимодействии с сильными востановителями (Ме и Неме). Может отдавать 5е атомам более э.о. элементов. В соединениях фосфор проявляет с.о.: -3, 0, +3, +5. (PH 3,P,P 2 O 3,P 2 O 5 )

7 Аллотропные модификации фосфора. Белый фосфор Молекулярное,легкоп Молекулярное,легкоп лавкое, мягкое, бесцветное, воскообразное вещество. лавкое, мягкое, бесцветное, воскообразное вещество. t(пл)=-44,1º. t(пл)=-44,1º. t(кип)=275º. t(кип)=275º. Ядовит. Ядовит. Воспламеняется на воздухе. Воспламеняется на воздухе. Светится в темноте. Светится в темноте. Хранят под слоем воды. Хранят под слоем воды. Красный фосфор Атомное вещество с полимерной кристаллической решеткой. Атомное вещество с полимерной кристаллической решеткой. t(кип)=585º-600º. t(кип)=585º-600º. P=2,0-2,4 г/см 3. P=2,0-2,4 г/см 3. Цвет – от темно коричневого до красного и фиолетового. Цвет – от темно коричневого до красного и фиолетового. Не ядовит. Не ядовит.

8 Химические свойства фосфора. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5 2P + 3H 2 = с водородом фосфор непосредственно не реагирует РН 3 можно получить косвенно 2P + 3H 2 = с водородом фосфор непосредственно не реагирует РН 3 можно получить косвенно Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства фосфора. Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства фосфора. (с кислородом, хлором, водородом)

9 С водородом фосфор непосредственно не реагирует. Фосфин РН 3 можно получить косвенно. Ca 3 P 2 + 6HCL = 3CaCl 2 + 2PH 3 Ca 3 P 2 + 6HCL = 3CaCl 2 + 2PH 3 Фосфин очень ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней. Фосфин очень ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней.

10 Физические свойства оксида фосфора(V). Белый мелкокристаллический, очень гигроскопичный и расплывающийся на воздухе порошок. Белый мелкокристаллический, очень гигроскопичный и расплывающийся на воздухе порошок. Существует в аморфном (хлопья), стеклообразном и кристаллическом состоянии. Существует в аморфном (хлопья), стеклообразном и кристаллическом состоянии. Что представляет собой оксид фосфора(V) по физическим свойствам? Что представляет собой оксид фосфора(V) по физическим свойствам?

11 Химические свойства оксида фосфора(V). P 2 O 5 + 3H 2 O =2H 3 PO 4 (получение фосфорной кислоты) P 2 O 5 + 3H 2 O =2H 3 PO 4 (получение фосфорной кислоты) P 2 O 5 + 3Ca(OH) 2 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O P 2 O 5 + 3Ca(OH) 2 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксида фосфора(V) Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксида фосфора(V) С водой; С водой; Со щелочью Со щелочью

12 Физические свойства фосфорной кислоты. Белое гигроскопическое вещество. Белое гигроскопическое вещество. Плавится без разложения, t(пл)=42,35º. Плавится без разложения, t(пл)=42,35º. При умеренном нагревании разлагается. При умеренном нагревании разлагается. Хорошо растворимо в воде. Хорошо растворимо в воде. Какие физические свойства характерны для фосфорной кислоты? Какие физические свойства характерны для фосфорной кислоты?

13 Химические свойства фосфорной кислоты. 3Mg + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 3Mg + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O 3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O 3NaOH +H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O 3NaOH +H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2NaOH +H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 +2H 2 O 2NaOH +H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 +2H 2 O NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 +H 2 O NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 +H 2 O 3Na 2 CO 3 + 2H 3 PO 4 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 + 3H 2 O 3Na 2 CO 3 + 2H 3 PO 4 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 + 3H 2 O Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства фосфорной кислоты: Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства фосфорной кислоты: с металлом (магнием), с металлом (магнием), с оксидом металла (оксидом кальция), с оксидом металла (оксидом кальция), со щелочью (гидроксидом натрия), со щелочью (гидроксидом натрия), с солью (карбонатом натрия). с солью (карбонатом натрия).

14 Качественная реакция на фосфат-анион - PO Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра. Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра. H 3 PO 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3HNO 3 H 3 PO 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3HNO 3 желтый желтый осадок осадок Составьте уравнение качественной реакции на фосфат-анион - PO 4 3-.

15 Получение фосфорной кислоты. P 2 O 5 + 3H 2 O =2H 3 PO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O =2H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 SO 4 = 3Ca(HSO 4 ) 2 +2H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 SO 4 = 3Ca(HSO 4 ) 2 +2H 3 PO 4 Составьте уравнения реакций получения фосфорной кислоты: Составьте уравнения реакций получения фосфорной кислоты: Реакцией оксида фосфора(V) с водой, Реакцией оксида фосфора(V) с водой, Взаимодействием фосфата кальция с конц.серной кислотой. Взаимодействием фосфата кальция с конц.серной кислотой.

16 Применение фосфора и его соединений. При создании моющих средств. При создании моющих средств. Для умягчения воды. Для умягчения воды. В производстве минеральных удобрений, кормовых добавок для животных и ядохимикатов. В производстве минеральных удобрений, кормовых добавок для животных и ядохимикатов. В производстве спичек. В производстве спичек. При создании полупроводников. При создании полупроводников. Для защиты металлов от коррозии. Для защиты металлов от коррозии. Перечислите области применения фосфора и его соединений.

17 Домашнее задание. §28, ?2,5 §28, ?2,5