Фосфор: Строение Аллотропия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (V) Фосфорные кислоты. - презентация

1

2 Фосфор: Строение Аллотропия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (V) Фосфорные кислоты

3 Впервые фосфор (лат. phosphorus) был получен гамбургским алхимиком Г. Брандом в 1669 г. Фосфор – распространенный элемент, содержание его в земной коре примерно 0,1 %. В воде фосфор не растворяется и с ней не взаимодействует.

4

5

6 i

7 Белый фосфор – ядовитое, бесцветное твердое кристаллическое соединение, нерастворимое в воде. Плавится при температуре 44 C, превращаясь в бесцветную жидкость. Белый фосфор химически очень активен из-за неустойчивости молекулы P 4. Если нагревать белый фосфор без доступа воздуха, он превращается в красный фосфор. Красный фосфор по своим свойствам сильно отличается от белого фосфора. Не ядовит, не растворяется ни в чем. При охлаждении его паров образуется белый фосфор. Красный фосфор используется главным образом в производстве спичек, ядохимикатов. Черный фосфор образуется из красного при нагревании его до 350 C под высоким давлением.

8 Красный фосфор

9

10 На воздухе фосфор сгорает, образуя оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид: 4Р + 5O 2 = 2P 2 O 5 При взаимодействии со щелочами образуется фосфин PH 3 : 2Р + 2NaOH + H 2 O = Na 2 HPO 3 + PH 3 Это бесцветный ядовитый газ с запахом чеснока, аналог аммиака, однако в отличие от него очень неустойчив и при непосредственном взаимодействии фосфора с водородом не образуется. Используется как боевое отравляющее вещество.

11 Азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты: 3Р + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO В атмосфере хлора фосфор горит, со фтором реагирует со взрывом, с серой фосфор образует сульфиды различного состава, с металлами при нагревании – фосфиды. Смесь красного фосфора с бертолетовой солью очень взрывоопасна: 6Р + 5КСlО 3 = 5КСl + ЗР 2 О 5 Эту реакцию мы воспроизводим всякий раз, когда зажигаем спичку.

12 Фосфор взаимодействует:

13 Взаимодействие с металлами и неметаллами

14 Окисление кислородом белого, красного и чёрного фосфора

15

16 Оксиды фосфора (III), (IV) даже в парах остаются димерами. Это кислотные оксиды, хорошо растворимые в воде. i

17 Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (III) – белое кристаллическое вещество. Ядовит. Неустойчив на свету. Образуется при окислении фосфора в недостатке кислорода. Его можно получить из оксида фосфора (V).

18 Проявляет свойства кислотных оксидов. При окислении переходит в оксид фосфора (V).

19 Оксид фосфора (V)

20 Как кислотный оксид реагирует с водой и со щелочами:

21

22 Фосфор образует целый ряд фосфорных кислот

23

24

25 Как трёхосновная фосфорная кислота даёт три ряда солей

26

27 Взаимодействие с металлами: С оксидами металлов: С основаниями:

28 Взаимодействие с солями: Качественной реакцией на фосфорную кислоту и её соли является выпадение жёлтого осадка при взаимодействии с раствором нитрата серебра. i

29

30

31 Фосфорные удобрения