КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему. - презентация

1 КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

2 Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид. 2N 2 O= N 2 O + Сu=

3 Оксид азота (II) NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид. NO+ O 2 =

4 Оксид азота (III) N 2 O 3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

5 Оксид азота (IV) NO 2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем. Проявляет все свойства кислотных оксидов NO 2 + H 2 O =

6 Оксид азота (V) N 2 O 5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 41 0 С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем. Продуктом реакции между кислотным оксидом и водой является кислота

7 НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА Параметры сравнения Азотистая кислота Азотная кислота Химическая формула Степень окисления азота Валентность азота Температура кипения Устойчивость Химические свойства

8 Азотная кислота. HNO 3 Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде, tкип= С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету: 4HNO 3 =4NO 2 +2H 2 O+O 2

9 Задание. Составьте уравнения реакций по схемам. HNO 3 + Mg(OH) 2 HNO 3 + MgO HNO 3 + Na 2 CO 3 HNO 3 + K 2 SiO 3

10 Проверьте уравнения 2HNO 3 + Mg(OH) 2 Mg(NO 3 ) 2 +2H 2 O 2HNO 3 + MgO Mg(NO 3 ) 2 +2H 2 O 2HNO 3 + Na 2 CO 3 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O 2HNO 3 + K 2 SiO 3 КNO 3 + H 2 SiO 3

11 Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Выделяются разнообразные соединения азота - NO 2, NO, N 2 O, N 2 NH 3 С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.

12 Применение азотной кислоты. Удобрения Взрывчатые вещества Красители Лекарства Пластмассы