У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной. - презентация

1

2 У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной электронной пары образуется четвертая ковалентная связь. Электронное облако делокализовано между двумя атомами кислорода. Валентность – IV Степень окисления -5

3 Бесцветная жидкость, дымящая Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе. на воздухе. Едкий запах. Едкий запах. Желтый цвет концентрированной Желтый цвет концентрированнойЖелтый цвет Желтый цвет кислоты (разложение с образованием кислоты (разложение с образованием NO 2 ). 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 NO 2 ). 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 Плотность 1,52 г/см 3. Плотность 1,52 г/см 3. Температура кипения – 86 0 С. Температура кипения – 86 0 С. Температура затвердевания – -41,6 0 С. Температура затвердевания – -41,6 0 С. Гигроскопична. Гигроскопична. С водой смешивается в любых С водой смешивается в любых соотношениях. соотношениях.

4 I.Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот: Диссоциация в водном растворе: Диссоциация в водном растворе: HNO 3 H + NO 3 - HNO 3 H + NO 3 - Реакция с основаниями: Реакция с основаниями: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Реакция с основными оксидами: Реакция с основными оксидами: CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O Реакция с солями: Реакция с солями: Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2

5 Окисление металлов: Окисление металлов: Продукты восстановления Продукты восстановления зависят от активности зависят от активности металла и разбавленности металла и разбавленности азотной кислоты. азотной кислоты. HNO 3(конц) + в-ль II. Азотная кислота – сильный окислитель N2ON2ON2ON2O Sn – Ag NO 2 Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не взаимодействуют HNO 3(конц) + в-ль К,Ca,Na, Mg,Zn… NH 3 (NH 4 NO 3 ) NO Sn – Ag

6 4HNO 3(конц) + Hg = Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 4HNO 3(конц) + Hg = Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 4Zn + 10HNO 3(разб) = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 4Zn + 10HNO 3(разб) = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 3Cu + 8HNO 3(разб) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Cu + 4HNO 3(конц) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Zn + 4HNO 3(конц) = Zn(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Al + HNO 3(конц) = Fe+ HNO 3(конц) = Fe+ HNO 3(конц) = Р + 5HNO 3(конц) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O Р + 5HNO 3(конц) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O Окисление неметаллов и органических Окисление неметаллов и органических веществ веществ C + 4HNO 3(конц) = 4NO 2 + CO 2 + 2H 2 O C + 4HNO 3(конц) = 4NO 2 + CO 2 + 2H 2 O Органические вещества Органические вещества окисляются Органические вещества и воспламеняются в азотной кислоте. воспламеняются

7 В промышленности – окислением аммиака: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 В лаборатории – взаимодействием калиевой или натриевой селитры с концентрированной серной кислотой при нагревании: KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4

8 Получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами,оксидами металлов, основаниями, аммиаком и некоторыми солями. Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.растворимые Химические свойства. Сильные электролиты, проявляют все свойства солей. NaNO 3 Na + + NO 3 - Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2KNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2KNO 3 AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + Zn = Pb + Zn(NO 3 ) 2 Pb(NO 3 ) 2 + Zn = Pb + Zn(NO 3 ) 2 Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3

9 Me(NO 3 ) x Ca – Mg Me(NO 2 ) x + O 2 Me(NO 2 ) x + O 2 Mg - Cu Me x O y + NO 2 + O 2 Me x O y + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4 NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4 NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2 NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2 NO 2 + O 2 Разложение нитрата аммония: NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O После Cu

10 NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3 4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 +2H 2 O Бурый газ Твердые нитраты. Щепотку соли бросают в огонь горелки. Происходит яркая вспышка.

11 красители лекарства удобрения пластмасса пиротехника взрывчатыевещества HNO 3 и нитраты

12