УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/ «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей. - презентация

1 УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/ «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой Л. Н. Толстой

2 СТРОЕНИЕ Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Координационное число (N)=3 Связь – ковалентная полярная Кристаллическая решетка – молекулярная.

3 ХАРАКТЕРИСТИКА HNO 3 Одноосновная Кислородсодержащая Нестабильная Летучая Сильный электролит Сильный окислитель 4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

4 Физические свойства Безводная HNO 3 при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со специфическим запахом, t кип. =82,6°С, концентрированная «дымящая» HNO 3 имеет желтый цвет, так как разлагается с выделением NO 2, смешивается с водой в любых соотношениях, при t=-42°C застывает в белоснежные кристаллы.

5 А. Общие с другими кислотами: 1) Действие на индикаторы HNO 3 H + +NO 3 - Синий лакмус красный Метиловый оранжевый розовый Универсальный (pH

6 2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O CuO+2H + Cu 2+ +H 2 O 3) Взаимодействие с основаниями KOH+HNO 3 KNO 3 +H 2 O OH - +H + H 2 O 4) Взаимодействие с солями Na 2 CO 3 +2HNO 3 2NaNO 3 +H 2 O+CO 2 CO H + H 2 O+CO 2 5) Взаимодействие с аммиаком NH 3 +HNO 3 NH 4 NO 3

7 Б. Окислительные свойства. 1) Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме: HNO 3 (р.)+Me(до H 2 )нитрат+H 2 O+NH 3 (NH 4 NO 3 ) HNO 3 (р.)+Me(после H 2 )нитрат+H 2 O+NO HNO 3 (к.)+Me(до H 2 )нитрат+H 2 O+N 2 O(N 2 ) HNO 3 (к.)+Me(после H 2 )нитрат+H 2 O+NO 2 Концентрированная HNO 3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не действует.

8 Cu+4HNO 3(конц.) Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O 3Cu+8HNO 3(разб.) 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 O

9 2) Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме: NO неMe + HNO 3 NO 2 P+5HNO 3(к.) H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O 3P+5HNO 3(р) +2H 2 O 3H 3 PO 4 +5NO

10 Вывод: HNO 3 – очень реакционно-способное вещество. В химических реакциях проявляет себя как сильная кислота и как сильный окислитель.