Азотная кислота 9 класс. Основные вопросы Строение молекулы азотной кислоты. Физические свойства. Получение азотной кислоты. Химические свойства. Свойства. - презентация

1 Азотная кислота 9 класс

2 Основные вопросы Строение молекулы азотной кислоты. Физические свойства. Получение азотной кислоты. Химические свойства. Свойства нитратов. Применение азотной кислоты и нитратов.

3 Азотная кислота. Строение

4 Физические свойства Дымящаяся жидкость, ρ =1,52 г / мл, безцветная, едкий запах, Ткип =82,6º С Т =-42º С - прозрачные кристаллы, очень гигроскопична Сильный окислитель. Разрушает животные и ра стительные ткани

5 Получение HNO3 Получение HNO3 В лаборатории NaNO3( ТВ.)+H2SO4( КОНЦ )=NaHSO4 + HNO3 В промышлености 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q 2NO + O2 = 2NO2( при охлаждении ) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 + Q

6 Схема получения азотной кислоты в промышленности

7 Химические свойства Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной, а фосфор - до фосфорной кислот, некоторые органические соединения ( например амины и гидразины, скипидар ) самовоспламеняются при контакте с концентрированной азотной кислотой.

8 Свойства общие с другими кислотами Составьте уравнения реакций HNO 3 + Mg(OH)2 = HNO 3 + Al 2 O 3 = HNO 3 + (NH 4 ) 2 CO 3 =

9 Проверьте уравнения 2 HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2 H2O ( реакция нейтрализации ) 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O ( реакция обмена ) 2HNO 3 + (NH 4 ) 2 CO 3 = 2NH 4 NO 3 + CO 2 î + H 2 O ( реакция обмена )

10 Взаимодействие с металлами

11 Лабораторный эксперимент 1 В пробирку с концентрированной азотной кислотой осторожно добавляйте несколько тонких кусочков медной проволоки. Реакция идёт без нагревания, учащиеся наблюдают изменение цвета раствора и выделение красно - бурого газа NO2 Составьте уравнение происходящей реакции

12 Проверьте себя Cu + HNO3 ( КОНЦ.) = С u(NO3)2 + NO2 + H2O

13 Лабораторный эксперимент 2 В пробирку с разбавленной азотной кислотой осторожно добавляйте несколько тонких кусочков медной проволоки. Реакция идёт при нагревании. Наблюдайте изменение цвета раствора и выделение бесцветного газа NO Составьте уравнение происходящей реакции

14 Проверьте себя Cu + HNO3( разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O 0 +1 Cu – 2e = Cu 3 восстановитель окисляется N + 3e = N 2 окислитель восстанавливается 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

15 Подведение итогов Каковы физические свойства азотной кислоты ? Почему азотную кислоту хранят в склянках из тёмного стекла ? Почему азотную кислоту используют для получения взрывчатых веществ ? Перечислите особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. С какими металлами не реагирует азотная кислота ?

16 Применение азотной кислоты и нитратов Применение азотной кислоты и нитратов Азотная кислота широко используется для получения нитросоединений. В смеси с соляной кислотой образует « царскую водку », которая растворяет большинство металлов, в том числе и золото. Соли азотной кислоты нитраты широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде. Поэтому в виде минералов их природе чрезвычайно мало ; исключение составляют чилийская ( натриевая ) селитра и индийская селитра ( нитрат калия ). Большинство нитратов получают искусственно.