Тест для проверки домашнего задания 1. Формула азотной кислоты а) HNO 2 б) NH 3 в) HNO 3 г) H 2 SO 4 2. При разложении азотной кислоты образуется а) Оксид. - презентация

1 Тест для проверки домашнего задания 1. Формула азотной кислоты а) HNO 2 б) NH 3 в) HNO 3 г) H 2 SO 4 2. При разложении азотной кислоты образуется а) Оксид азота (II) б) оксид азота (IV) в) Оксид азота (I) г) оксид азота (V) 3. Азотная кислота проявляет свойства а) окислителя б) восстановителя 4. Азотная кислота входит в состав А) царской водки б) королевской водки В) императорской водки г) президентской водки 5. Азотная кислота не взаимодействует c А) медью б) платиной В) серебром г) оксидом магния 6. Азотную кислоту получают из: А) водорода, азота и кислорода б) оксида азота (II) и воды В) аммиака и азота Г) Оксида азота (IV) и азотистой кислоты.

2 ответы 1в 1в 2б 2б 3а 3а 4а 4а 5б 5б 6в 6в Если верны все задания – «5» Если верны все задания – «5» Одна ошибка – «4» Одна ошибка – «4» Две ошибки – «3» Две ошибки – «3» Более – «2» Более – «2»

3

4 Соли азотной кислоты - нитраты План: 1. Получение нитратов. 2. Физические свойства нитратов. 3. Химические свойства нитратов 4. Применение нитратов. 5. Классификация азотных удобрений. 6. Круговорот азота в природе.

5 Проверьте правильность написания вами уравнений химических реакций. MgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O MgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O CuCO 3 + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O CuCO 3 + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O 4HNO 3 +Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 4HNO 3 +Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

6 Специфический способ получения азотной кислоты. 4NO 2 + 4NaOH + O 2 = 4NaNO 3 + 2H 2 O 4NO 2 + 4NaOH + O 2 = 4NaNO 3 + 2H 2 O

7 Физические свойства нитратов Агрегатное состояние (твердое кристаллическое) Агрегатное состояние (твердое кристаллическое) Тип решетки (ионная), следовательно, данные вещества – тугоплавкие. Тип решетки (ионная), следовательно, данные вещества – тугоплавкие. Растворимость (хорошо растворимы в воде), Растворимость (хорошо растворимы в воде),

8 Растворимость некоторых нитратов в г. На 100 г воды при 0 0 С

9 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРАТОВ В кислой среде нитраты являются сильными окислителями: В кислой среде нитраты являются сильными окислителями: KNO3 + 3FeCl2 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl + NO­ + 2H2O. KNO3 + 3FeCl2 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl + NO­ + 2H2O. В щелочном растворе нитраты взаимодействуют с алюминием и цинком: В щелочном растворе нитраты взаимодействуют с алюминием и цинком: 3KNO3 + 8 Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3­ + 8K[Al(OH)4]. 3KNO3 + 8 Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3­ + 8K[Al(OH)4]. При изучении свойств азотной кислоты большое внимание уделяется ее взаимодействию с металлами, поэтому важно знать особенности термического разложения нитратов. Какие при этом получаются продукты - зависит от природы металла. При изучении свойств азотной кислоты большое внимание уделяется ее взаимодействию с металлами, поэтому важно знать особенности термического разложения нитратов. Какие при этом получаются продукты - зависит от природы металла.

10 Какие из данных реакций возможны?

11 Образование продуктов реакции при разложении нитратов, в зависимости от положения металла в ряду напряжений Левее Mg нитрит + О 2 Левее Mg нитрит + О 2 Нитрат Mg- Cu оксид металла + О 2 Нитрат Mg- Cu оксид металла + О 2 Правее металл + NO 2 + O 2 Правее металл + NO 2 + O 2

12

13 Круговорот азота в природе

14 задача Крепкая водка пожирает луну, выпуская лисий хвост. Сгущение полученной жидкости порождает адский камень, который чернит бумагу, ткань и руки. Чтобы снова взошла луна, прокаливай адский камень в печи… Крепкая водка пожирает луну, выпуская лисий хвост. Сгущение полученной жидкости порождает адский камень, который чернит бумагу, ткань и руки. Чтобы снова взошла луна, прокаливай адский камень в печи…

15 Домашнее задание §26 до конца, упр. 6,7 конспект в тетради. §26 до конца, упр. 6,7 конспект в тетради.