Общая характеристика элементов V-а подгруппы Азот Аммиак Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Азотистая. - презентация

1

2 Общая характеристика элементов V-а подгруппы Азот Аммиак Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Азотистая кислота Азотная кислота

3

4

5

6

7

8

9

10

11 С возрастанием атомного радиуса от азота к висмуту закономерно увеличиваются температуры кипения и плавления простых веществ.

12

13 Азот – основной компонент воздуха. В земной коре азот находится в виде нитратов, а также в составе живых организмов.

14

15

16 Азот в свободном состоянии - газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Он несколько легче воздуха, при – 196 C конденсируется, а при C замерзает.

17 В свободном состоянии азот состоит из прочных двухатомных молекул N N, поэтому химически малоактивен. Действие высоких температур и электрического разряда немного повышает реакционную способность азота.

18

19 При обычных условиях азот вступает в реакцию с литием, образуя нитрид. Нитриды легко гидролизуются водой.

20 1. В промышленности: ректификацией воздуха. 2. В лаборатории: разложением нитритов аммония и калия.

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31 Аммиак с кислотами образует соли аммония.

32

33

34

35

36

37

38 NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

39

40 Оксид азота (I) – несолеобразующий, химически устойчив. Но в жёстких условиях может проявлять слабые окислительные или восстановительные свойства.

41

42 Окислительные свойства (с сильными восстановителями)

43 Реакции с окислителями

44 Способы получения

45 Лабораторный способ получения

46

47

48 – в промышленности: 2NO + O 2 = 2NO 2. Оксид азота (IV) можно получить различными способами: – термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности от Al до Pb: 2Pb(NO 3 ) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 ; – реакцией меди с концентрированной азотной кислотой:

49

50

51

52

53

54

55 Азотистая кислота – слабый электролит. За счёт промежуточной степени окисления азота проявляет окислительные и восстановительные свойства.

56 Нитриты проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

57 Соли азотной кислоты – нитриты – ядовиты, при прокаливании разлагаются. Они хорошо растворимы в воде (исключение AgNO 2 ), в водных растворах гидролизуются.

58

59

60

61 Как сильный окислитель азотная кислота окисляет неметаллы (как правило, до высших кислот)

62 Взаимодействие с металлами приводит к образованию трёх продуктов: нитрата, воды и соединения азота, состав которого зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты: Me+ HNO 3 Me(NO 3 ) x + H 2 O + ?

63

64

65 При взаимодействии азотной кислоты с магнием также можно говорить только о доминирующих при определенной концентрации кислоты реакциях.

66

67 Смесь трёх объёмов соляной кислоты и одного объёма азотной кислоты называется царской водкой. Это сильный окислитель, окисляет даже золото и платину (за счёт выделяющегося хлора), образуя хлориды.

68

69