Школьная конференция по итогам проектной работы учащихся 01.02.2012 г. - презентация

1 Школьная конференция по итогам проектной работы учащихся г

2 Немного истории Немного истории….

3

4

5

6 Строение молекулы аммиака

7

8

9 Физические свойства аммиака

10 Бесцветный газ Легко переходит в бесцветную жидкость

11 Резкий запах В газообразном состоянии легче воздуха

12 T(кип) -33,35C T(пл) -77,70 С Сильная растворимость в воде

13 Хороший растворитель Не проводит электрический ток

14 Химические свойства аммиака

15 Аммиак очень активен, вступает в реакции окисления и восстановления. Например, он взаимодействует с кислородом, образуя азот и воду: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O В присутствии катализатора аммиак окисляется до оксида азота (II): 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O При нагревании с хлором и пероксидом водорода образуются молекулы свободного азота: 2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl 2NH 3 + 3H 2 O 2 = N 2 + 6H 2 O Водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию, так как при растворении аммиака в воде образуется гидроксид аммония NH 4 OH, который диссоциирует: NH 4 OH = NH+ + ОН- Гидроксид аммония неустойчив и распадается на аммиак и воду: NH 4 OH = NH 3 + H 2 O

16 При нейтрализации раствора аммиака кислотами образуются соли аммония: NH 3 + HCl = NH 4 Cl 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 Соли аммония хорошо растворимы в воде. Они очень похожи на соответствующие соли щелочных металлов, особенно на соли калия. Поэтому ион аммония - аналог ионов щелочных металлов. Аммиак реагирует с водой, образуя соединение NH 3 ×H 2 O, которое часто ошибочно считают гидроксидом аммония NH 4 OH; в действительности существование NH 4 OH в растворе не доказано. Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») состоит преимущественно из NH 3, H 2 O и и малых концентраций ионов NH 4 + и OH–, образующихся при диссоциации.

17 Спасибо за внимание