Аммиак. Соли аммония.. Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр.128-129. - презентация

1 Аммиак. Соли аммония.

2 Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр

3 Состав. Строение NH 3 N + H N H H H +δ+δ +δ+δ +δ+δ –δ–δ Н или H H HN 107,3º Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая решетка молекулярная H H

4 Получение аммиака в промышленности N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q ( С, 300 атм, катализатор: Fe, Pt)

5 N 2 + 3H 2 2NH 3 Fe, t, p Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3

6 6 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 Cl Ca(OH) 2 NH 3 Получение аммиака в лаборатории

7 Газ, с характерным запахом. Газ, с характерным запахом. NH 3 Физические свойства H2OH2O H2OH2O

8 H N H H Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь Молекула образована ковалентной полярной связью N HH H + H++ H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР

9 NH 3 + H 2 O NH 3 · H 2 O NH OH – Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней: N H+H+ + H HH HH H H N + донор акцептор катион аммония Механизм образования связи – донорно-акцепторный

10 1) Взаимодействие аммиака с кислотами: NH 3 + HCl = NH 4 Cl Составьте уравнения реакций аммиака с серной кислотой (с образованием средней и кислой солей), азотной кислотой. NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 Химические свойства

11 2) Окисление аммиака (без катализатора) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Рассмотрите реакцию как окислительно- восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель. N –3 – 5e N окисление O e 2O –2 4 5 восстановление NH 3 (за счет N –3 ) – восстановитель; О 2 – окислитель.

12 3) Окисление аммиака (с катализатором) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Рассмотрите реакцию как окислительно- восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель.

13 4) Качественная реакция на ион аммония NH 4 + NH 4 Cl+ NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O

14 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50 г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH 3 NO NO 2 HNO 3 Составьте окислительно- восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты. При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты. Применение

15 Для аммиака характерны свойства: Аммиак взаимодействует с Цвет лакмуса в растворе аммиака: Аммиак – восстановитель в реакции Правильно! Ошибка 1 кислот солей оксидов оснований 2 Ошибка Правильно! Ошибка щелочами кислотами металлами неметаллами 3 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! фиолетовый бесцветный красный синий С кислотами С оксидами металлов с неметаллами С металлами 4 Проверка знаний