Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из. - презентация

1 Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из опьяненья, Глянец окнам навести.

2 Тема урока: «Аммиак»

3 3 Состав вещества Строение Свойства Применение Получение

4 4 Состав вещества +7 N ) ) 2 5 2s 2 2p 3 электронная формула 2s 2 1s21s2 1s21s2 2p 3 валентные возможности III,IV +1 H ) 1 1s11s1 1s11s1 I неметалл

5 5 H Строение N H H Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь Молекула образована ковалентной полярной связью N HH H + H++ H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР Состав NH 3

6 6 Свойства физические Строение Газ, с характерным запахом. Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2OH2O NH 3 Молекулярная кристаллическая решетка

7 7 Свойства химические Строение NH 3 Восстановитель Основание (т.к. ст.ок. -3) (т.к. имеется неподеленная пара е) + О 2 N 2 + Н 2 О + О 2 NО + Н 2 О катализатор + CuО N 2 +Cu + Н 2 О Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. + HCl NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH гидроксид аммония хлорид аммония Запишите уравнения реакции аммиака с серной и ортофосфорной кислотой, назовите продукты реакции.

8 8 Применение Свойства NH 3 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50 г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH 3 NO NO 2 HNO 3 Составьте окислительно- восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты.

9 9 Получение Применение В лаборатории 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

10 10 В промышленности N 2 + 3H 2 2NH 3 Fe, t, p Получение Применение NH 3 Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3

11 11 NH 3 Проверка знаний Для аммиака характерны свойства: Аммиак взаимодействует с Цвет лакмуса в растворе аммиака: Аммиак – восстановитель в реакции Правильно! Ошибка 1 кислот солей оксидов оснований 2 Ошибка Правильно! Ошибка щелочами кислотами металлами неметаллами 3 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! фиолетовый бесцветный красный синий С кислотами С оксидами металлов с неметаллами С металлами 4

12 1) Аммиак ____________ растворяется в воде. 2) Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом. 3) Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на ________________. 4) При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________. 5) Аммиак в реакциях проявляет ______________ свойства.

13