. Изучение аммиака. План изучения 1.Строение молекулы 2.Физические свойства 3.Химические свойства 4.Получение и применение 5.Вопросы для самоконтроля. - презентация

1 . Изучение аммиака

2 План изучения 1.Строение молекулы 2.Физические свойства 3.Химические свойства 4.Получение и применение 5.Вопросы для самоконтроля

3 Строение молекулы Азот образует с водородом несколько соединений, из которых важнейшим является аммиак.Электронная формула аммиака: H H H N План В чём особенность строения молекулы аммиака?

4 Видно, что из 4-х электронных пар при Азоте 3 общие и 1 неподелённая. Химическая связь N-H полярная: положительный заряд сосредоточен на атомах водорода, отрицательный – на атоме азота. Поэтому между молекулами аммиака образуется водородная связь. План

5 Физические свойства Аммиак – бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. При увеличении давления или охлаждении он легко сжимается в бесцветную жидкость (tкип = -33.4C.) Аммиак очень хорошо растворяется в воде. Раствор аммиака в воде называется аммиачной водой нашатырным спиртом. При кипячении растворённый аммиак улетучивается из раствора. План Перечислите физические свойства аммиака.

6 Химические свойства Большая растворимость аммиака в воде обусловлена образованием водородных связей между их молекулами. Однако, помимо таких гидратов аммиака, частично образуются ионы аммония и гидроксид-ион. Гидроксид-ионы обуславливают слабощелочную реакцию аммиачной воды. При взаимодействии гидроксид-ионов с ионами NH 4 + снова образуются молекулы NH 3 и H 2 O, соединённые водородной связью, т. е. Реакция протекает в обратном направлении. Образование ионов аммония и гидроксид-ионов в аммиачной воде можно выразить уравнениемводородных связей водородной связью План Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака. NH 3 + OH - NH + 4 NH 3 *H 2 OH2OH2O +

7 План

8 Важным химическим свойством аммиака является его взаимодействие с кислотами с образованием солей аммония. В этом случае к молекуле аммиака присоединяется ион водорода кислоты, образуя ион аммония, входящий в состав соли: NH 3 +HCl=NH 4 Cl NH 3 +H 3 PO 4 =NH 4 H 2 PO 4 Из приведённых примеров следует, что для аммиака характерна реакция присоединения протона. План

9 Аммиак окисляется при температуре с образованием азота и воды: 4NH 3 +3O 2 =2N 2 +6H 2 O А в присутствии катализатора до оксида азота (II) и воды 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 O Аммиак – сильный восстановитель. При нагревании он восстанавливает оксид меди ( I I ), а сам окисляется до свободного азота.сам окисляется до свободного азота. План

10 3CuO+2NH 3 = 3Cu +N 2 +3H 2 O 3Cu +2 O+2N -3 H 3 = 3Cu 0 +N H 2 O 2N -3 – 6e = N Cu +2 +2e = Cu 0 3

11 Получение и применение В лабарторных условиях аммиак обычно получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашёной известью: 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O Эта реакция основана на смещении Равновесия взаимодействия аммиака с водой при добавлении гидроксид-ионов. План Напишите уравнения реакций получения аммиака в промышленности и в лаборатории.

12 Основным промышленным способом получения аммиака является синтез его из азота и водорода. Реакция экзотермическая и обратимая: N 2 +3H 2 2NH 3 План

13 Большие количества аммиака расходуются для получения азотной кислоты, азотосодержащих солей, мочевины, соды по аммиачному методу. На лёгком сжижении и последующем испарении с поглощением теплоты основано его применение в холодильном деле. Жидкий аммиак и его водные растворы применяют как жидкие удобрения. План Перечислите области применения аммиака.

14 Вопросы для повторения Каково строение молекулы? Каковы физические свойства? Каковы химические свойства? Как получить аммиак? План