МОУ Аннинской СОШ 3 Ходякова Т.И. 1. 2 Состав вещества Строение СвойстваПрименение Получение. - презентация

1 МОУ Аннинской СОШ 3 Ходякова Т.И. 1

2 2 Состав вещества Строение СвойстваПрименение Получение

3 3 Аммиа́к NH 3, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, очень ядовит. Растворимость NH 3 в воде чрезвычайно велика около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R Refrigerant (хладагент), 7 тип хладагента (неорганическое соединение), 17 молекулярная масса..

4 4 Состав вещества +7 N ) ) 2 5 2s 2 2p 3 электронная формула 2s 2 1s21s2 1s21s2 2p 3 валентные возможности III,IV +1 H ) 1 1s11s1 1s11s1 I неметалл

5 5 H Строение N H H Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь Молекула образована ковалентной полярной связью N HH H + H++ H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР Состав NH 3

6 6 Свойства физическиеСтроение Газ, с характерным запахом. Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2OH2O NH 3 Молекулярная кристаллическая решетка

7 7 Свойства химическиеСтроение NH 3 ВосстановительОснование (т.к. ст.ок. -3) (т.к. имеется неподеленная пара е) + О 2 N 2 + Н 2 О + О 2 NО + Н 2 О катализатор + CuО N 2 +Cu + Н 2 О + HCl NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH гидроксид аммония хлорид аммония

8 8 ПрименениеСвойства NH 3 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH 3 NO NO 2 HNO 3 Составьте окислительно- восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты.

9 9 ПолучениеПрименение В лаборатории 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

10 10 Получение. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г) + 45,9 кДж Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al 2 O 3 и K 2 O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.

11 11 В промышленности N 2 + 3H 2 2NH 3 Fe, t, p ПолучениеПрименение NH 3 Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3

12 12 Производство Аммиака.

13 13 Производство

14 14 Производство Энергия Большинство процессов требует затраты энергии. В химическом производстве энергию также расходуют и на проведение вспомогательных операций: транспортировку сырья и готовой продукции, сжатие газов, контрольно- измерительное обслуживание и др. Химическая отрасль промышленности относится к одной из самых энергоемких. Средний расход электрической энергии на производство 1 т аммиака – 3200 кВтч.

15 15 Вода Особое место среди природных ресурсов занимает вода. Она играет важную роль и в химической отрасли промышленности. Будучи универсальным растворителем и одним из наиболее распространенных катализаторов, вода дает возможность осуществлять многие химические реакции с большей скоростью (в растворах или в присутствии ее следов). Кроме того, вода используется как теплоноситель из-за ее большой теплоемкости, доступности и безопасности в применении. Ею охлаждают реагирующие массы, нагретые в результате экзотермических реакций. Водяным паром или горячей водой подогревают взаимодействующие вещества для ускорения реакций или проведения эндотермических процессов.

16 16 Сырье Сырьем называют природный или искусственный материал, подлежащий дальнейшей переработке и используемый в промышленности для получения различных продуктов. В связи с бурным развитием промышленности растет и объем потребления полезных ресурсов. Это приводит к тому, что многие сырьевые источники быстро истощаются, поэтому необходимо решать проблему бережного и рационального расходования сырья. В производстве аммиака в качестве сырья используется природный газ метан (схема 2).

17 Сырье для синтеза аммиака. Исходную смесь газов берут в соотношении: 1 объем N 2 к 3 объемам Н2. Реагирующие газы тщательно очищают, затем подают в турбокомпрессор, где сжимают до 25–60 МПа, после чего смешивают с циркуляционным газом и направляют в колонну синтеза 17