Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов. - презентация

1 Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов

2 Встречаемся с аммиаком производство HNO 3 Медицина Продукт белкового обмена в живых организмах Производство удобрений Моющие средства Краска для волос Хладогент в холодильниках Сегодня аммиак исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.

3 История открытия аммиака Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак». В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли. Сегодня аммиак исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.

4 Получение аммиака (NH 3 ) t 2NH 4 Cl+ Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O Fe,t,p N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q

5 Физические свойства аммиака NH 3 NH 3 аммиак - газ: без цвета, с характерным запахом, легче воздуха (собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд) NH 3 - ЯДОВИТ! Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи; обычно его перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись " Аммиак " черного цвета) Нашатырный спирт – 3-10 % раствор аммиака Аммиачная вода % раствор аммиака Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна!

6 Строение молекулы аммиака Н * * *Н*Н Н N Атом азота за счет своих трех неспаренных электронов образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи => валентность N равна ІІІ Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи с атомами, имеющими вакантную (свободную) орбиталь по донорно-акцепторному механизму. Валентность N равна ІV Механизм донорно-акцепторной связи: H 3 N: + H + = [NH 4 ] + ион аммония

7 Химические свойства аммиака Реакции, идущие с изменением степени окисления азота NH 3 – сильный восстановитель без изменения степени окисления азота NH 3 – слабое основание 1. аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается: 2NH 3 N 2 + 3H 2 2. аммиак горит в кислороде: 4NH 3 +3O 2 2N 2 + 6H 2 O 3. окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора: 4NH 3 + 5O 2 4NО +6H 2 O Pt, Rh аммиак реагирует с водой: NH 3 + H 2 O NH 4 OH NH OH гидроксид аммония аммиак реагирует с кислотами: NH 3 + HCl NH 4 Cl хлорид аммония

8 Применение Свойства Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50 г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH 3 NO NO 2 HNO 3 Составьте окислительно- восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты.