Натрий

Металлы группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло - и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.

Из 118 химических элементов, открытых на данный момент, к металлам относят : 6 элементов в группе щелочных металлов, 6 в группе щёлочноземельных металлов, 38 в группе переходных металлов, 11 в группе лёгких металлов, 7 в группе полуметаллов, 14 в группе лантаноиды + лантан, 14 в группе актиноиды ( физические свойства изучены не у всех элементов ) + актиний, вне определённых групп бериллий и магний.

Металлический блеск ( характерен не только для металлов : его имеют и неметаллы йод и углерод в виде графита ) Хорошая электропроводность Возможность лёгкой механической обработки ( пластичность ; однако некоторые металлы, например германий и висмут, непластичны ) Высокая плотность ( обычно металлы тяжелее неметаллов ) Высокая температура плавления ( исключения : ртуть, галлий и щелочные металлы ) Большая теплопроводность В реакциях чаще всего являются восстановителями.

Натрий элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеев а, с атомным номером 11. Обозначается символом Na ( лат. Natrium). Простое вещество натрий (CAS- номер : ) мягкий щелочной металл серебристо - белого цвета.

Первым промышленным способом получения натрия стала карботермическая реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C ( способ Девилля ): Аналогично, могут быть использованы карбид кальция, алюминий, кремний, ферросилиций, силикоалюминий. С появлением электроэнергетики стал более практичен другой способ получения натрия электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. В настоящее время электролиз основной способ получения натрия. Натрий также можно получить циркониетермическим методом, а также термическим разложением азида натрия.

Кларк натрия в земной коре 25 кг / т. Содержание в морской воде в виде соединений 10,5 г / л. Металлический натрий встречается как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Данную окраску соль приобретает под действием радиации.

Натрий серебристо - белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок ( легко режется ножом ), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г / см ³ ( при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C. Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин.

Щелочной металл, на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия. С водой натрий реагирует очень бурно, реакция идёт с выделением водорода, который может самовоспламениться или взорваться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться. Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами ( за исключением азота, йода, углерода, благородных газов ).

Натрий более активный чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество нитрид натрия ( в противоположность легко образующемуся нитриду лития ). С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл. С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления. Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор. С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании.