Алюминий Характеристика 1. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 2. В Периодической системе расположен в 3 периоде, III А - группе. 3. В природе. - презентация

1 Алюминий

2 Характеристика 1. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 2. В Периодической системе расположен в 3 периоде, III А - группе. 3. В природе встречается только в виде соединений. 4. Серебристо - белый, легкий металл. Обладает высокой тепло - и электропроводностью. 5. Валентность : III. Степень окисления : +3. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Характеристика 1. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 2. В Периодической системе расположен в 3 периоде, III группе, главной подгруппе. 3. В природе встречается только в виде соединений. 4. Серебристо - белый, легкий металл. Обладает высокой тепло - и электропроводностью. 5. Степени окисления : +3, 0.

3 Нахождение в природе. Алюминий – самый распространённый металл на Земле ( 3-е место после кислорода и кремния среди всех элементов). Общее содержание его в земной коре составляет около 9% по массе. Он встречается в соединениях, важнейшим из которых являются известные вам алюмосиликаты, составляющие основную массу земной коры, бокситы Al2O3 nH2O – горная порода, из которой получают алюминий, и коруд Al2O3. Корунд, представляющий собой прозрачные кристаллы, окрашенные примесями в красный (рубины) и синий (сапфиры) цвет, являются самыми драгоценными камнями.

4 Физические свойства. Алюминий – легкий серебристо- белый металл, плавится при температуре 600ºC. Он очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу толщиной менее 0.01 мм, хорошо проводит теплоту и электрический ток. С этим связано применение алюминия для изготовления электрических проводов.

5 Химические свойства. Алюминий – активный металл, сильный восстановитель, поэтому он взаимодействует: 1. С кислородом: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2. С другими неметаллами при нагревании ( кроме реакций с галогенами): 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 (бромид алюминия) 2Al + N2 = 2AlN (нитрид алюминия) 2Al + 3I2 = 2AlI3 (йодид алюминия) 2Al + 3S = Al2S3 (сульфид алюминия)

6 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 (бромид алюминия)

7 3. С оксидами металлов: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 4. С водой: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + H2 5. С растворами щёлочей: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2* + 3H2 6. С разбавленными кислотами : 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 * Метаалюминат натрия

8 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + H2

9 Реакция алюминия с разведенной серной кислотой протекает не достаточно интенсивно, что объясняется наличием на поверхности алюминия защитной оксидной пленки.

10 Добавление хлорид-ионов (в виде кристаллов NaCl) способствует разрушению защитной пленки на поверхности металла. Это приводит к значительному ускорению реакции.

11 Соединения алюминия. Оксид алюминия Al2O3. Это вещество можно получить сжиганием порошка металлического алюминия или разложением гидроксида алюминия: 2Al(OH)3 = Al2O3 = 3H2O По химическим свойствам это амфотерный оксид. Как основный он реагирует с кислотами: Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O как кислотный – со щелочами: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2* + H2O * метаалюминат натрия

12 Гидроксид алюминия Al(OH)3. Это белое твёрдое вещество, в воде не растворяется; его получают при взаимодействии раствора щелочи с раствором соли алюминия: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Как амфотерный гидроксид он реагирует с кислотами и основаниями: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

13 Презентацию подготовили ученики 9Б класса - Марченко, Пшенников.