Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его. - презентация

1

2 Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его 7,45 % по массе. Алюминий – очень пластичный металл серебристо- белого цвета. Прекрасно проводит электрический ток и тепло. Алюминий является активным металлом. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, отдавая которые, он проявляет восстановительные свойства. В электрохимическом ряду напряжений алюминий стоит перед железом.

3

4 Поверхность металла всегда покрыта химически инертной пленкой оксида Al 2 O 3, которая не дает алюминию окисляться. Разбавленные соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Al + 4HNO 3 = Al (NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях. При нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы (IV) и азотную кислоту до низших оксидов азота.

5

6 Алюминий и его соединения проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид алюминия реагируют и с кислотами, и со щелочами.

7 При нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, образуя оксид Al 2 O 3 : 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 В отсутствие оксидной пленки алюминий бурно взаимодействует с водой: 2Al + 6H 2 O = 2 Al(OH) 3 + 3H 2 Алюминий соединяется с галогенами – хлором, бромом, йодом, образуя галогениды: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

8 При сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорошо растворяется в щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов, образуя алюминаты: 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na [Al (OH) 4 ] + 3Н 2 Алюминий способен отнимать кислород у оксидов многих металлов. Способность алюминия восстанавливать металлы из оксидов при высоких температурах называется алюмотермией и используется в промышленности: Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

9 Получают алюминий прокаливанием бокситов Al 2 O 3 nН 2 О, далее расплав Al 2 O 3 подвергают электролизу, добавляя криолит для уменьшения температуры плавления. Суммарное уравнение реакции электролиза Al 2 O 3 : 2Аl 2 О 3 = 4Аl + 3О 2

10

11

12

13 Соединения алюминия Оксид алюминия Al 2 O 3 – это белое, очень твердое и тугоплавкое вещество, называемое карборундом. Прокаленный оксид алюминия нерастворим в воде, плохо растворяется в кислотах и щелочах. Al 2 O 3 обладает амфотерными свойствами: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na [Al (OH) 4 ]

14 Соединения алюминия Гидроксид алюминия Al(OH) 3 также амфотерен. Его получают действием щелочей на растворы солей алюминия: Аl ОН - = Аl(ОН) 3 Гидроксид алюминия реагирует с кислотами и со щелочами (кроме раствора гидроксида аммония), хотя и кислотные, и основные свойства выражены у него слабо: Al(ОН) 3 + 3НСl = AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al (OH) 4 ] Водные растворы солей алюминия в сильной степени подвержены гидролизу.

15

16 Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал,

17 в том числе при изготовлении транспортных средств

18

19 Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» краску.

20 Конструкционные сплавы в архитектуре городов