Презентация по теме: «Алюминий». Открытие алюминия Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Впервые был получен датским физиком Эрстедем. - презентация

1 Презентация по теме: «Алюминий»

2 Открытие алюминия Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Название было дано от латинского «alume»,так в древности назывались квасцы для крашения тканей. Название было дано от латинского «alume»,так в древности назывались квасцы для крашения тканей.

3 Применение Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии Алюминаты используются во многих отраслях промышленности Алюминаты используются во многих отраслях промышленности Алюминаты В авиапромышленности В авиапромышленности В фармацевтики В фармацевтики Для дубления кож Для дубления кож Для крашения тканей Для крашения тканей

4 Электронное строение Алюминий, как и все элементы, находящиеся в III группе, главной подгруппе, имеет на последнем энергетическом уровне 3 электрона, что объясняет его амфотерные свойства. Алюминий, как и все элементы, находящиеся в III группе, главной подгруппе, имеет на последнем энергетическом уровне 3 электрона, что объясняет его амфотерные свойства. Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм. Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм. Его восстановительные свойства хотя и велики, но значительно меньше, чем у элементов, стоящих в первой и второй группах, из-за уменьшения радиуса атома. Его восстановительные свойства хотя и велики, но значительно меньше, чем у элементов, стоящих в первой и второй группах, из-за уменьшения радиуса атома.

5 Физические свойства Самый распространенный металл в природе. Самый распространенный металл в природе. Легкий Легкий Серебристо-белый Серебристо-белый Пластичный Пластичный Не имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия) Не имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия) По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди Температура плавления – С Температура плавления – С Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы

6 Химические свойства Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена наличием прочной оксидной пленки, которая защищает металл от атмосферных воздействий. Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена наличием прочной оксидной пленки, которая защищает металл от атмосферных воздействий. Обладает амфотерными свойствами Обладает амфотерными свойствами

7 Взаимодействует с… Неметаллами Неметаллами Неметаллами Кислородом Кислородом Кислородом Щелочами Щелочами Щелочами Водой Водой Водой Кислотами Кислотами Кислотами Оксидами металлов Оксидами металлов Оксидами металлов Оксидами металлов

8 Презентацию подготовили: Бровкович Дарья Бровкович Дарья Веселова Алина Веселова Алина

9 Источники информации: Химия. Базовый курс. Химия. Базовый курс.

10 Соли алюминия (алюминаты) Алюминат натрия используют для получения оксида алюминия в текстильной промышленности, как протраву для тканей, в бумажной промышленности, для ионно- обменной очистки воды Алюминат натрия используют для получения оксида алюминия в текстильной промышленности, как протраву для тканей, в бумажной промышленности, для ионно- обменной очистки воды Алюминат кальция – для приготовления быстротвердеющего цемента. Алюминат кальция – для приготовления быстротвердеющего цемента. Алюминат бария – для очистки воды от сульфат-, карбонатионов и ионов кальция Алюминат бария – для очистки воды от сульфат-, карбонатионов и ионов кальция Назад

11 Взаимодействие с неметаллами Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. С галогенами реагирует при нормальных условиях. С галогенами реагирует при нормальных условиях. Назад

12 Взаимодействие со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ] + 3H NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ] 2. 2Al + 6H 2 O=3H 2 +2Al(OH) 3 3. NaOH + Al(OH) 3 =Na[Al(OH) 4 ] Назад

13 Взаимодействие с водой Если в отсутствии воздуха удалить с поверхности алюминия оксидную пленку, то он активно реагирует с водой. Если в отсутствии воздуха удалить с поверхности алюминия оксидную пленку, то он активно реагирует с водой. 2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3 Назад

14 Взаимодействие с кислотами Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий (образуется плотная оксидная пленка). Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий (образуется плотная оксидная пленка). При взаимодействии с разбавленными кислотами алюминий образует соли. При взаимодействии с разбавленными кислотами алюминий образует соли. Назад

15 Взаимодействие с кислородом Алюминий взаимодействует с кислородом воздуха, образуя при этом оксид алюминия, покрывающий металл тонкой плотной белой пленкой. Алюминий взаимодействует с кислородом воздуха, образуя при этом оксид алюминия, покрывающий металл тонкой плотной белой пленкой. При сильном нагревании порошок алюминия воспламеняется и сгорает ослепительным белым пламенем. При сильном нагревании порошок алюминия воспламеняется и сгорает ослепительным белым пламенем. Назад

16 Взаимодействие с оксидами металлов При высоких температурах алюминий способен восстанавливать многие металлы из их оксидов. При высоких температурах алюминий способен восстанавливать многие металлы из их оксидов. Назад