Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б. г. Кемерово

6 Углерод C 12,011 2s 2 2p 2 В периодической таблице химических элементов углерод ( С ) расположен во втором периоде, в IV группе главной подгруппы. Углерод ( С ) неметалл. Возможные степени окисления : -4; 0; +2; +4. Формулы высшего оксида и гидроксида : СО 2 и Н 2 СО 3. Оба соединения проявляют кислотные свойства.

Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе. Свободный углерод находится в природе в виде алмаза и графита. Основная масса углерода в виде природных карбонатов ( известняки и доломиты ), горючих ископаемых антрацит (9497 % С ), бурые угли (6480 % С ), каменные угли (76 95 % С ), горючие сланцы (5678 % С ), нефть (82 87 % С ), горючих природных газов ( до 99 % метана ), торф (5356 % С ), а также битумы и др. В атмосфере и гидросфере находится в виде диоксида углерода СО 2, в воздухе 0,046 % СО 2 по массе, в водах рек, морей и океанов в ~60 раз больше. Углерод входит в состав растений и животных (~18 %). карбонатов известняки доломиты бурые угли горючие сланцы нефть горючих природных газов метана торф битумы диоксида углерода

Основные и хорошо изученные аллотропные модификации углерода алмаз и графит. алмаз графит Графит ( от др.- греч. γράφω пишу ) минерал из класса самородных элементов, одна из аллотропных модификаций углерода. Структура слоистая. Хорошо проводит электрический ток. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью. Плотность 2,082,23 г / см ³. Цвет тёмно - серый, блеск металлический. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. В кислотах не растворяется. Жирный ( скользкий ) на ощупь. Природный графит содержит % примесей глин и окислов железа. При трении расслаивается на отдельные чешуйки ( это свойство используется в карандашах ).

Алмаз ( от араб. ألماس,almās, тур. elmas, которое идёт через арабеск. из др.- греч. δάμας « несокрушимый ») минерал, кубическая аллотропная форма углерода. Главные отличительные черты алмаза высочайшая среди минералов твёрдость, наиболее высокая теплопроводность среди всех твёрдых тел. Температура плавления алмаза составляет °C. На воздухе алмаз сгорает при °C, а в струе чистого кислорода горит слабо - голубым пламенем при °C, полностью превращаясь в конечном счёте в углекислый газ. При нагреве до 2000 °C без доступа воздуха алмаз переходит в графит за минут

Продукты горения углерода в кислороде являются CO и CO 2 ( монооксид углерода и диоксид углерода соответственно ). монооксид углерода диоксид углерода С + О 2= СО 2 При реакции углерода с серой получается сероуглерод CS 2 сероуглерод CS 2 С большинством металлов, бором и кремнием углерод образует карбиды, например : карбиды 4Al + 3C = Al 4 C 3 ( карбид алюминия ); карбид алюминия Ca + 2C = CaC 2 ( карбид кальция ). карбид кальция Важна в промышленности реакция углерода с водяным паром : C + H 2 O = CO + H 2

Графит используется в карандашной промышленности. Также его используют в качестве смазки при особо высоких или низких температурах. Графит Алмаз, благодаря исключительной твёрдости, незаменимый абразивный материал. Алмазным напылением обладают шлифовальные насадки бормашин. Кроме этого, ограненные алмазы бриллианты используются в качестве драгоценных камней в ювелирных украшениях. Благодаря редкости, высоким декоративным качествам и стечению исторических обстоятельств, бриллиант неизменно является самым дорогим драгоценным камнем. Исключительно высокая теплопроводность алмаза ( до 2000 Вт / м · К ) делает его перспективным материалом для полупроводниковой техники в качестве подложек для процессоров. Но относительно высокая цена ( около 50 долларов / грамм ) и сложность обработки алмаза ограничивают его применение в этой области. Алмаз

Углерод играет огромную роль в жизни человека. Его применения столь же разнообразны, как сам этот многоликий элемент. В частности углерод является неотъемлемой составляющей стали ( до 2,14 % масс.) и чугуна ( более 2,14 % масс.) Углерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода. Углерод основа жизни. Источником углерода для живых организмов обычно является СО 2 из атмосферы или воды. В результате фотосинтеза он попадает в биологические пищевые цепи, в которых живые существа поедают друг друга или останки друг друга и тем самым добывают углерод для строительства собственного тела. Биологический цикл углерода заканчивается либо окислением и возвращением в атмосферу, либо захоронением в виде угля или нефти. Углерод в виде ископаемого топлива : угля и углеводородов ( нефть, природный газ ) один из важнейших источников энергии для человечества.

Параграф 29, упр. 5,6,8 ( письменно )