Общая характеристика оксидов Учитель химии МОУ Неклюдовская СОШ Отряскина Т.А.

Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO. Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO.

Оксиды Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II. Один из способов получения оксидов – реакция окисления (в частности, горения) Действие углекислотного огнетушителя

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Mg + O 2 = 2Mg O 2. Горение на воздухе сложных веществ: CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O 3. Разложение нерастворимых оснований: Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O 4. Разложение некоторых кислот: H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O 5. Разложение некоторых солей: CaCO 3 = CaO + CO 2

Оксиды Соле- образующие основные кислотные амфотерные Несоле- образующие

Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов: CO, NO, N 2 O, SiO. Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N 2 O 5, CO 2, CaO, Na 2 O.

Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Например: CuO Cu(OH) 2 Основные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +1, +2. Например: Na 2 O, K 2 O, CaO, MgO, CuO, CrO. Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

1. Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды: MgO + HCl = MgCl 2 + H 2 O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3 ) 2 3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): Na 2 O + H 2 O = 2NaOH 1. Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды: MgO + HCl = MgCl 2 + H 2 O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3 ) 2 3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: SO 3 H 2 SO 4 Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше. Например: CO 2, N 2 O 5, SiO 2, Mn 2 O 7, CrO 3.

1. С основаниями, образуя соль и воду: CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O 2. С основными оксидами, образуя соли: CO 2 + MgO = MgCO 3 3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4

Н2ОН2О Соль + Н 2 О друг с другом соль основания кислоты

Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот. Например: BeO Be(OH) 2 H 2 BeO 2 ZnO Zn(OH) 2 H 2 ZnO 2 Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +3, +4. Например: Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, Al 2 O 3. Оксиды BeO, ZnO, SnO, PbO также являются амфотерными.

В качестве основных оксидов. 1. С кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3 В качестве кислотных оксидов. 1. Со щелочами, образуя соль и воду: ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O 2. С основными оксидами, образуя соли: ZnO + CaO = CaZnO 2 С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов. Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды). Металлы Степени окисления Характер оксидов +1, +2Основные оксиды (исключение BeO, ZnO, SnO, PbO +3, +4Амфотерные оксиды и BeO, ZnO, SnO, PbO +5 и выше Кислотные оксиды

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,040,03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические глюкозу, крахмал.

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO 2 – содержится в составе вулканических газов. В природе

Cухой лед – тоже CO 2 Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Оксид хрома(III) – Cr 2 O 3 – кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr 2 O 3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Паста ГОИ (Государственный оптический институт) на основе Cr 2 O 3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле. ОКСИД ХРОМА Cr 2 O 3

Оксид магния MgO Оксид магния – основный оксид. Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

Оксид кремния (IV) SiO 2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO 2. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал все это оксид кремния (IV).

Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO 2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил..… БЕЛИЛА

1. Определите характер данных оксидов CO 2, ZnO, Na 2 O, SO 2, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды. 2. Из предложенного ряда K 2 O, SO 3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO 4, H 2 O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде. 3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.

ресурсы Интернет Учебник химия 8 класс