Химические свойства Способы получения. Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Несолеобразующие Безразличные СО, NO, N 2 O, SiO Солеобразующие. - презентация

1 Химические свойства Способы получения

2 Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Несолеобразующие Безразличные СО, NO, N 2 O, SiO Солеобразующие Основные ВаО, СаО Кислотные SO 3, N 2 O 5 Амфотерные ZnO, Al 2 O 3 химические свойства

3 Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей СО, NO, N 2 O, SiO

4 Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды

5 Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания Образованы металлами в степени окисления +1, +2 К 2 О КОН MgO Mg(OH) 2

6 Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты Образованы неметаллами и металлами в степени окисления +5 и выше SО3 Н2SО4SО3 Н2SО4

7 Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот Образованы металлами в степени окисления +3, +4, а также оксиды ВеО, ZnO, SnO, PbO ZnO Zn(OH) 2 или Н 2 ZnО 2

8 Химические свойства основных оксидов основной оксид + вода = основание СаO + H 2 O = Са(OН) 2 основный оксид + кислота = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL 2 + H 2 O CuO + 2H + +2CL - = Cu CL - +Н 2 О CuO + 2H + = Cu 2 + +Н 2 О основный оксид + кислотный оксид = соль MgO + SO 3 = MgSO 4

9 Химические свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода = кислота Р 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 РO 4 кислотный оксид + основание = соль + вода CO 2 + Mg(OН) 2 = MgCO 3 + H 2 O CO 2 + Mg + +2OН - = MgCO 3 + Н 2 О кислотный оксид + основный оксид = соль SO 3 + MgO = MgSO 4

10 Химические свойства амфотерных оксидов Основные 1.С кислотами: ZnO + 2НСl ZnСl 2 + Н 2 О 2.С кислотными оксидами: ZnO+ SiO 2 = ZnSiO 3 Кислотные 1.С основаниями: ZnO + 2NaОН = Na 2 ZnO 2 +Н 2 О 2.С основными оксидами: ZnO + MgО = MgZnO 2

11 Способы получения оксидов Горение сложных веществ: СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О Горение простых веществ: 2Mg + О 2 = 2MgО Разложение сложных веществ: 1. Нерастворимых оснований Cu(OН) 2 =CuО + H 2 O 2. Некоторых кислот H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O 3. Некоторых солей СаСО 3 = СО 2 + Н 2 О

12 Домашнее задание Составить конспект по слайдам Подготовить 10 вопросов закрытого типа