Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Гафарова А.З

Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот. Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей. Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека. уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов. Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

1. Горение веществ (Окисление кислородом) а) простых веществ Mg +O 2 =2MgO S+O 2 =SO 2 б) сложных веществ 2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 2. Разложение сложных веществ а) солей СaCO 3 =CaO+CO 2 б) оснований Cu (OH) 2 =CuO+H 2 O в) кислородсодержащих кислот H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО 2 и частично оксид серы (VI) SO 3 : S + O 2 = SO 2 оксид серы (IV)

молекулярная формула SО 2 степень окисления серы (+4). Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка

1)S е S +4 Восстановитель O 2 +4 е 2O -2 Окислитель 2) S 0 -4 е S +4 Восстановитель O 2 +4 е 2O -2 Окислитель

Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М(H 2 S)=64 г/моль Д воздух = 64:29=2,21 Д воздух =2,21 Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в два раза

сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном пирита: 4FeS O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ZnS + O 2 = ZnO + SO 2

воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H 2 SO 3 сразу разлагается на SO 2 и H 2 O: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SO 3 Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота (р. соединения) СO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н 2 О (р. обмена) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 +CO 2

1. Кислотный оксид +Вода= Кислота SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н 2 О SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O SO 2 + 2OH - = SO H 2 O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль CaO + SO 2 = CaSO 3

2H 2 S -2 + S +4 O 2 2H 2 O + 3S 0 S е S 0 Окислитель S е S 0 Восстановитель

2SO 2 + O 2 = 2SO 2 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr 5 SO 2 + 2KMn SO 4 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 + 2Mn SO 4 + K 2 SO 4 S е S +6 Восстановитель

Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

SO 2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких. При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле. Интересно, что чувствительность по отношению к SO 2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее роза, сосна и ель.

Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты. Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида. Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

§12 стр 34 5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде. Спасибо за урок. Урок окончен.