. 1. Металлы главной подгруппы II группы Химия

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
.. Общая характеристика. 1.Металлы главной подгруппы II группы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2,и.
Advertisements

Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns 2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего.
Щелочноземельные металлы. ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона:
Металлы II A группы и их соединения. Жёсткость воды МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006 г. Учитель: Лузан.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы ЭлементAr Количество электронов на последнем уровне СО Атомный радиус Металлические свойства.
ЕГЭ Неметаллические(окислительные) свойства и ЭО элементов возрастают, так как увеличивается число внешних электронов и уменьшается радиус атомов Значительно.
Щелочные металлы
БЕРИЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Что узнаем… Положение металлов в Периодической системе Положение металлов в Периодической системе.
Общая характеристика Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Физические свойства Химические свойства Применение Na и К Соединения щелочных и щелочноземельных.
Щелочноземельные металлы. Общая характеристика Щелочноземельные металлы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Элементы II группы главной подгруппы. S – элементы. Имеют.
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и.
Название : « Положение металлов в Периодической системе » Вид проекта : исследовательский Продолжительность проекта : 1 неделя Участники проекта : ученица.
Тема «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома» ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ.
Ве –бериллий Mg - магний Са – кальций Sr - стронций Ва – барий Ra - радий Находятся во II группе, в главной подгруппе. На наружном слое 2s-электрона.
Химические свойства металлов. По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны,
Металлы вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Презентацию подготовила Данилова Александра 11б кл.
Соли кальция. Жесткость воды учитель химии и биологии: Писарева Н.Ф.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Транксрипт:

Выполнил работу : Грибкова Юлия

1. Металлы главной подгруппы II группы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2, и являются s- элементами. 2. Легко отдают два валентных электрона, и во всех соединениях имеют степень окисления Сильные восстановители 4. Активность металлов и их восстановительная способность увеличивается в ряду : Be-Mg-Ca-Sr-Ba 5. К щелочноземельным металлам относятся только кальций, стронций, барий и радий, реже магний. 6. Бериллий по большинству свойств ближе к алюминию.

Щёлочноземельные металлы химические элементы 2- й группы периодической таблицы элементов : кальций, стронций, барий, радий и магний.

Бериллий получают восстановлением фторида : BeF 2 + Mg – t° Be + MgF 2 Барий получают восстановлением оксида : 3BaO + 2Al – t° 3Ba + Al 2 O 3 Остальные металлы получают электролизом расплавов хлоридов : CaCl 2 - Ca + Cl 2

Щелочноземельные металлы ( по сравнению со щелочными металлами ) обладают более высокими t° пл. и t° кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.

Щелочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns, и являются s- элементами, на ряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щелочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2 ( очень редко +1).

Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно больших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении ни часто пользуются в пиротехнике. Вообще, количество энергии, которые при горении магния переходят в свет, чрезвычайно велико.

В настоящее время все более широкое применение находят сплавы магния. Они отличаются чрезвычайно низким удельным весом и их используют в первую очередь в самолете - и автомобилестроении, а также в машиностроительной промышленности, при производстве оптических и других инструментов.