Общая характеристика Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Физические свойства Химические свойства Применение Na и К Соединения щелочных и щелочноземельных. - презентация

1

2 Общая характеристика Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Физические свойства Химические свойства Применение Na и К Соединения щелочных и щелочноземельных металлов Жёсткость воды

3 Щелочные металлы составляют главную подгруппу первой группы. Это литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Щелочноземельные металлы составляют главную подгруппу второй группы. Это кальций, стронций, барий, радий.

4 Элементы I и II главных подгрупп называются s-элементами. Имеют на внешнем энергетическом уровне один или два s-электрона: ns 1 или ns 2, которые они могут легко отдавать при взаимодействии с окислителями, образуя при этом соединения преимущественно с ионным типом связи.

5 Щелочные металлы

6

7

8 Натрий входит в состав поваренной соли и других минералов.

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19 А соли калия – фиолетовую.

20 Натрий и калий легко режутся.

21

22

23

24

25

26 Взаимодействие с неметаллами

27 При взаимодействии щелочных металлов с водой выделяется много энергии

28

29

30 Химические свойства щелочноземельных металлов

31 Применение натрия

32 Применение калия

33

34

35

36 Оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства.

37

38

39 Твёрдые щёлочи расплываются на воздухе, так как поглощают воду и углекислый газ.

40 Щёлочи меняют цвет индикаторов: фиолетовый лакмус – синий, метилоранж – жёлтый, фенолфталеин – малиновый.

41

42

43

44

45

46

47 2NaCl +2H 2 O = 2NaOH + Cl 2 + H 2

48 Лабораторные способы

49

50

51