КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ РАБОТА ШЕСТАКОВОЙ ГАЛИНЫ 9 КЛАСС 2016.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Ca КАЛЬЦИЙ Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2, Fe(HCO 3 ) 2. Карбонатная – временная.
Advertisements

Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Кальций и его соединения
Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 8 место в природе Входит в состав 200 минералов магнезит (MgCO 3 ) Асбест (MgCO 3 *H 2 O * SiO 2 ) Крупнейшие месторождение асбеста.
Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 - гидрокарбонат натрия CaCO 3 - карбонат кальция Ca(HCO 3 ) 2 – гидрокарбонат кальция.
Соединения щелочноземельных металлов. Повторение Положение щелочноземельных металлов в таблице химических элементов. Физические и химические свойства.
Соединения кальция Оксид Негашёная известь СаО Гидроксид Гашёная известь, известковая вода, известковое молоко Са(ОН)2 Соли Сульфат кальция СаSО4 – гипс,
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Вспомните: Что такое металл? Где в периодической системе находятся металлы? Что такое металл? Где в периодической системе находятся металлы? Что такое.
Щелочноземельные металлы. Общая характеристика Щелочноземельные металлы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Элементы II группы главной подгруппы. S – элементы. Имеют.
Кальций, магний… Тесты Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов элементов II а группы в общем виде: 1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np.
Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике.
НАТРИЙ ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ. История открытия Na Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. В 1807 г. Г.Дэви приступает.
КАЛЬЦИЙ Ca ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и аллотропия Химические свойства Круговорот в природе Оксиды углерода: Угарный газ Углекислый.
КАЛЬЦИЙ Ca 9 класс Prezentacii.com. ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..
Натрий Металлы группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло - и электропроводность,
Кремний и его соединения. 1. Характеристика Характеристика элемента по положению в системе и строению атома 2. Распространение Распространение в природе.
Металлы II A группы и их соединения. Жёсткость воды МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006 г. Учитель: Лузан.
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СОЛИ Домашнее задание: §, упр.
УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ. Находится во 2 А группе Открыт В 1808 г. английским ученым Г. Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКС----известь.
Транксрипт:

КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ РАБОТА ШЕСТАКОВОЙ ГАЛИНЫ 9 КЛАСС 2016

Нахождение в природе Кальций - активный металл, в природе встречается только в виде соединений. 5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в земной коре – 3,6%. В природе в виде солей : сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных.

1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви путём электролиза получил металл и назвал его « кальций » 1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция 1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция

Физические свойства Серебристо - белый t пл. = 851 С Соединения Са окрашивают пламя в кирпичный цвет Хранят Са под слоем керосина Твёрже щелочных металлов р =1,54 г \ см 3 ( близка к плотности щелочных металлов )

Химические свойства Химически активный, сильный восстановитель : С кислородом 2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция С галогенами Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид кальция С серой Са + S = CaS сульфид кальция С азотом 3Ca = N2 = Ca3N2 нитрид кальция С водородом Ca + H2 = CaH2 гидрид кальция С водой Ca + 2H2O =Ca(OH)2 + H2 гидроксид кальция Восстанавливает некоторые металлы ( Ti, Zr, Hf, Nb,Ta) из их оксидов и хлоридов.

Применение кальция Удаление следов воздуха из электровакуумных приборов Получение сплавов ( например, высокосортной стали ) Сплавы кальция и свинца используются для производства подшипников

Соединения кальция Оксид кальция CaO – основной оксид Гидроксид кальция Ca(OH)2 - щелочь Соли кальция CaCo3 CaCo3- Карбонат кальция ( Известняк, Мрамор, Мел ) Негашеная известь Получение : Обжиг известняка CaCO3 = CaO+ CaO2 Гигроскопичное вещество Ca + H2O =Ca(OH)2 CaO +CaO2 = CaCO3 ( Для освобождения газов от CaO2 и H2O) Гашеная известь Известковое молоко - взвесь ( суспензия ), образуемая при смешивании избытка гашеной извести с водой. Похожа на молоко. Известковая вода - прозрачный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании известкового молока CaSO4*2H2O гипс = CaSO4*0,5H2O + 1,5H2O алебастр С aCO3 + H2O = CO2 = Ca(HCO3)2 Гидрокарбонат кальция

АРАГОНИТ CACO 3

ВАТЕРИТ ( ФАТЕРИТ ) CACO 3