Проверьте готовность, все в порядке ? Готов ли учебник, дневник и тетрадка ? Своим одноклассникам ты улыбнись, и к знаниям стойким, дружочек, стремись.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Цели: Знание понятий: моль, количество вещества, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро Знание формул Умение выводить производные от формул.
Advertisements

Молярный объём газов. 1.Молярный объем газов и единицы измерения его. 2.Расчеты с использованием понятий количества вещества ν, молярного объемаV m, молярной.
Газообразное состояние веществ. Превращения воды Структура пара Структура жидкой воды разрозненные атомы 0 С о 100 С о 2000 С о молекулы Структура льда.
Молярный объем Задачи урока: 1. Выяснить, что такое молярный объем. 2. Научиться решать задачи с использованием понятия «молярный объем»
Стехиометрические химические законы. Стехиометрия Стехиометрия – раздел химии, изучающий количественный состав веществ и количественные изменения веществ.
Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений.
Что называют химическим элементом? В каких формах существует химический элемент в природе? Каково строение атома? Каково строение ядра атома? Какую часть.
Загадки На огне котёл стоит, А в котле вода кипит. Жидкость стала убывать. Что же стало прибывать? Есть невидимка: В дом не просится, А прежде людей бежит.
Тема: Количество вещества. Цели: Знать понятия количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль; постоянную Авогадро. Знать понятия количество.
Запомните понятия и формулы D- относительная плотность одного газа по другому; показывает, во сколько раз одно газообразное вещество легче или тяжелее.
Тема урока «Количество вещества» 8 класс. Химия - наука о веществах.
учитель химии Таскаева И.Ю., МБОУ СОШ 49, г. Чита.
Покорение химической вершины по теме «Количество вещества» Т.о., как вы понимаете, сегодня на уроке мы покоряем химическую вершину по теме «Количество.
Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Газообразное состояние вещества
Сколько нужно взвесить А и сколько Б, чтобы реакция прошла до конца и не осталось никаких исходных веществ?
Урок по химии 8 класс. Тема: Количество вещества Учитель: Пронина И.Н.
Молярная масса. Количество вещества. Молярный объем.
МБОУ города Костромы «Гимназия 33» Верстина Е.В.©.
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые.
Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия 61». Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро,
Транксрипт:

Проверьте готовность, все в порядке ? Готов ли учебник, дневник и тетрадка ? Своим одноклассникам ты улыбнись, и к знаниям стойким, дружочек, стремись ! Молярный объем газов

Задание: вычислить М(Н 2 О) = М(NaCl) = М(Zn) =

Проверка М(Н2О) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2x = 18 г/моль М(NaCl) = Ar (Na) + Ar (CL) = = 58,5 г/моль М(Zn) = Ar (Zn) = 65 г/моль

Молярный объем газа – это отношение объема газа к количеству вещества: V V m = n где V m – молярный объем, V – объем, n – количество вещества.

Следствие из закона Авогадро

Ответить на вопросы

Самостоятельная работа Вариант 1 Вариант 2 1. Найдите массу 0,5 моль кислорода, сколько молекул будет содержать данное количество вещества ? 2. Вычислите массу 12 х 1023 молекул воды. 1. Найдите массу 1,5 моль воды, сколько молекул будет содержать данное количество вещества ? 2. Вычислите массу 3 х молекул азота.

Нормальные условия 1. t=0 o C; 2. ρ = 760 мм рт. ст., или 101,3 м Па.

Молярный объем

Расчетные формулы

Заполни таблицу Объем, л Объем молярный, л/моль Количество вещества, моль 22.4 л/моль 1 моль 3 моль 44.8 л 2.24 л

Итоги урока 1. Объем 1 моль вещества называется молярным объемом (Vm). 2. У жидких и твердых веществ их объем зависит от плотности. 3. Vm=22,4 л / моль. 4. Нормальные условия ( н. у.) t=0o, давление 760 мм рт. ст., или 101,3 к Па. 5. Молярный объем газообразных веществ выражается в л / моль ; мл / моль ; м 3 / моль.

Домашнее задание Параграф 37, стр 107 А -1-3