VI группа А подгруппа Представители: O, S, Se, Te, Po Особенности электронного строения: ns 2 np 4 Степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6 кроме кислорода.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
В лаборатории имеется по 10 граммов следующих реактивов: KMnO 4, KClO 3, KNO 3 Сколько кислорода (в литрах при н.у.) можно получить из каждого? (5 минут)
Advertisements

КИСЛОРОД И СЕРА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.. Положение в периодической системе КИСЛОРОД и СЕРА элементы VIA группы периодической системы элементы VIA группы.
СЕРА S 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p ē2ē 8ē8ē 6ē6ē.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
СЕРА Работа Григорьевой Екатерины. . Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном)
Sulfur Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый.
Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты..
Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē =
Сероводород H 2 S Встречается в природе в водах некоторых минеральных источников, в вулканических газах, в попутных газах месторождения нефти. Бесцветный.
Сероводород H 2 S Встречается в природе в водах некоторых минеральных источников, в вулканических газах, в попутных газах месторождения нефти. Бесцветный.
Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота.
Химия 8 класс 1 Атом кислорода... Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8,
Кислород 1 Подготовил Ежов С.А.. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома:
Сера и ее свойства Химические свойства. Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять степень.
Химия 8 класс Учитель химии СОШ 33 «Норильская средняя общеобразовательная школа» Завалишина Елена Николаева.
Аллотропные видоизменения неметаллов Презентация к уроку химии, 8 класс МОУ СОШ 121 студентки 5 курса Цетвинской Г
Сера Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Кислород Кислоро́д элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы с атомным номером 8. Кислород самый распространенный.
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
Транксрипт:

VI группа А подгруппа Представители: O, S, Se, Te, Po Особенности электронного строения: ns 2 np 4 Степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6 кроме кислорода Для кислорода: Со фтором: +1 (O 2 F 2 ), +2 (OF 2 ) Для кислорода: Со фтором: +1 (O 2 F 2 ), +2 (OF 2 ) Для кислорода: -1 – в перекисных соединениях Для кислорода: -1 – в перекисных соединениях

ИЗОТОПЫ 16 О, 17 О, 18 О 32 S, 34 S, 36 S АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ КИСЛОРОД: 1. Кислород (O 2 ) 2. Озон (O 3 ) СЕРА: 1.Кристаллическая: А) Ромбическая (S 8 ) Б) Моноклинная (S 8 ) 2. Пластическая (S 8 )

Распространенность в природе Кислород Органические соединения Неорганические соединения (оксиды, кислоты, основания, соли) Атмосфера (21% по объему) Сера Сульфаты Самородная Сульфиды Органические соединения (белки)

Газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Слабо растворим в воде. Жидкий кислород – подвижная, слегка голубоватая жидкость, кипящая при -183 ° С. Твердый кислород – синие кристаллы, плавящиеся при еще более низкой температуре -218,7 ° С.

Голубой газ с резким запахом. Из-за своей высокой окислительной способности озон довольно токсичен для живых организмов. Озон убивает болезнетворные бактерии окислением, частично превращаясь при этом в молекулярный кислород.

1. Ромбическая – желтые прозрачные кристаллы 2. Моноклинная – янтарного цвета иглы 3. Пластическая – резиноподобная, темно-коричневого цвета

СИЛЬНЫЙ ОКИСЛИТЕЛЬ 4 P+5 O 2 =2 P 2 O 5 C+O 2 =CO 2 CH 4 +2 O 2 =CO 2 +2 H 2 O 2Cu + O 2 = 2CuO О 2 + 2Н 2 = 2Н 2 О

Более сильный окислитель, чем кислород: Он окисляет все металлы, в том числе золото – Au и платину – Pt (и металлы платиновой группы).

Окислительные свойства серы (S 0 + 2ē S -2 ) 1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S Na 2 S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2Al + 3S Al 2 S 3 Zn + S ZnS

2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S H 2 S 2P + 3S P 2 S 3 C + 2S CS 2

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S - 2ē S +2 ; S - 4ē S +4 ; S - 6ē S +6 ) 3) c кислородом: S + O 2 S +4 O 2 2S + 3O 2 2S +6 O 3 4) c галогенами (кроме йода): S + Cl 2 S +2 Cl 2

5) c кислотами - окислителями: S + 2H 2 SO 4 (конц) 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3 (конц) H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 6) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия: S 0 + Na 2 S +4 O 3 Na 2 S 2 O 3 тиосульфат натрия

1. Разложение окислителей 2 KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 2 KClO 3 =2 KCl+3 O 2 2 KNO 3 =2 KNO 2 +O 2 2 H 2 O 2 =2 H 2 O+O 2 2. Электролиз воды. 2 H 2 O=2 H 2 +O 2 В промышленности: Из жидкого воздуха Воздухt = -197 o C Жидкий воздух Нагревание O2, N2, другие газы

1. В природе 2. В промышленности 3O 2 2O 3

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O 3. Реакция Вакенродера 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O