Выполнила ученица 9 б класса Коробатова Алена Учитель: Дьяченко Людмила Александровна.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида.
Advertisements

Тема урока:. 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Na 0 Na + Cl 2 Cl - NaCl.
Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс.
Электролитическая диссоциация. Почему растворы и расплавы солей и щелочей проводят электрический ток? Поваренная соль (хлорид натрия) + -
Тема урока Теория электролитической диссоциации. Диссоциация Электролит Неэлектролит Катод, анод Катион, анион Гидратация Диполи Ассоциация Тест Знания.
Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к лекционному уроку "Теория электролитической диссоциации"
Теория электролитической диссоциации Уроки 20-22, 9 класс, программа Оржековского П.А Политова С.В, учитель химии высшей квалификационной категории. ГБОУ.
Муниципальное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 34 Совместный проект ученицы 11 класса А Махневой Е. и учителя химии Кривозубовой.
Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HR H + + R - H 2 SO 4 H 2 SO 4 HNO 3.
Урок химии в 8 классе. Самостоятельная работа Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:
Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
I.I. Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным.
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Соли Определение Со́ли это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Есть ещё одно определение:
L/O/G/O В мире кислот изучение свойств кислот в свете теории электролитической диссоциации учитель химии Курова О.Г.
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 8 КЛАСС.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
С точки зрения ЭД кислоты - это электролиты, которые при диссоциации кроме протонов Н + никаких других катионов не образуют. Одноосновные кислоты диссо-
КИСЛОТЫ учитель химии МОУ «Октябрьская СОШ» Тугушева Фалия Ураловна п.Октябрьский.
Теория электролитической диссоциации Наличие свободных ионов в растворе. Ионная Ковалентная.
Транксрипт:

Выполнила ученица 9 б класса Коробатова Алена Учитель: Дьяченко Людмила Александровна

Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток (NaCl, NaOH, HCl).

Соли (растворимые) Щёлочи Кислоты (растворимые) Электролиты

Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. HCI = H + + Cl - H2SO4 = 2H + + SO4 2-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: 1 стадия: H3PO4 H + + H2PO4 - 2 стадия: H2PO4 - H + + HPO стадия: HSO4 2- Н + + PO4 3+

Основания - это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксогрупп. NaOH = Na + + OH - Са(ОН)2 = Са 2+ +2ОН -

Соли - это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Na Cl = Na + + Cl - Al2 (SO4 )3 = 2Al SO4 2-

Вывод: Общие свойства кислот объясняются наличием в них ионов H +, а общие свойства щелочей – наличием ионов OH -.

Спасибо за внимание!