Соли Определение Со́ли это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Есть ещё одно определение: - презентация

1 Соли

2 Определение Со́ли это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

3 Типы солей Средние (нормальные) соли продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na 2 CO 3, K 3 PO 4 ). Кислые соли продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO 3, K 2 HPO 4 ). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты). Осно́вные соли продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH-) кислотными остатками ((CuOH) 2 CO 3 ). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.

4 Методы получения Существуют различные методы получения солей: Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: H 2 SO 4 + Mg = MgSO 4 + H 2 H 2 SO 4 + MgO =MgSO 4 + H 2 O 3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 =Al 2 (SO 4 ) H 2 O

5 Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O CaO + SiO 2 CaSiO 3 Al 2 O SO 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 Mg(OH) 2 + CO 2 =MgCO 3 + H 2 O Zn(OH) 2 + SO 3 =ZnSO 4 + H 2 O

6 Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт): CaCO HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 CuC 2 + Na 2 S = 2 NaCl + CuS 2Na 2 CO MgCl 2 + H 2 O= [Mg(OH)] 2 CO 3 + CO NaCl

7 Диссоциация в воде При растворении в воде соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Если диссоциация происходит нацело, то соли являются сильными электролитами, иначе слабыми Примером типичных сильных электролитов могут служить соли щелочных металлов. Несмотря на то, что широко распространена теория, утверждающая, что соли в водном растворе диссоциируют полностью, в реальности для большинства солей наблюдается частичная диссоциация, например, 0,1 M раствор FeCl 3 содержит лишь 10 % катионов Fe 3+, а также 42 % катионов FeCl 2 +, 40 % катионов FeCl 2+, 6 % катионов FeOH 2 + и 2 % катионов Fe(OH) 2.

8