Соли Подготовка к ЕГЭ. Классификация солей Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят. - презентация

1 Соли Подготовка к ЕГЭ

2 Классификация солей Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка) Na2SO4, K3PO4 Кислые соли - п п п продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород) NaHSO4, K2HPO4 Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы) CuOHCl, AlOH(NO3)2

3 Двойные соли – соли, содержащие два катиона KAl(SO4)2 Смешанные соли – соли, содержащие два аниона CaOCl2 Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами Na[Al(OH)4]

4 К средним солям относится каждое из двух веществ Fe(OH) 2 Cl и Fe(HSO 4 ) MgCl 2 и Mg(OH)NO KHCO 3 и NaHSiO K 3 PO4 и BaSiO 3

5 Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой группе. А) ZnSO 4 1) кислая Б) Cu 2 (OH) 2 CO 3 2) средняя В) KAl(SO 4 ) 2 3)основная Г) NaHSO 4 4) двойная 5)комплексная

6 Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит. А) Сa(OCl)Cl 1) основные Б) NaH 2 PO 4 2) кислые В) Al(OH)SO 4 3) средние Г) Fe(SCN) 2 4) двойные 5) смешанные

7 Формулы только основных солей указаны в ряду, KHCO 3, Na 2 Cr 2 O 7, (CUOH) 2 SO CuCl 2, NaHSO 3, (AlOH)Cl Ca(HCO 3 ) 2, ZnS, (FeOH)Cl (FeOH)NO 3, (CuOH) 2 CO 3, MgOHCl

8 Способы получения средних солей Основания + кислота: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Основный оксид + кислота: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Кислотный оксид + щелочь: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O Кислотный оксид + основный оксид: SO3 + Na2O = Na2SO4

9 Соль + кислота: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Раствор соли + раствор соли: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Раствор соли + раствор щелочи: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

10 Металл + неметалл: Mg + S = MgS Металл + раствор соли: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Металл + кислота: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

11 Нерастворимая соль образуется при взаимодействии KOH(р-р) и H 3 PO 4 (р-р) HCl(р-р) и Mg(NO 3 ) 2 (р-р) HNO 3 (р-р) и CuO Ca(OH) 2 (р-р) и CO 2

12 Разложение средних солей Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы: CaCO3 = CaO + CO2 Разложение нитратов: 2NaNO3 = 2NaNO2 +O2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 Разложение других солей: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2

13 Получение кислых солей Взаимодействие избытка кислоты с основанием: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O Взаимодействие избытка кислотного оксида с основанием: CO2 + KOH = KHCO3

14 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия. А) KOH + SO 3 (изб) 1) KHSO 4 Б) KOH + SO 3 (нед) 2) K 2 SO 3 В) KOH + CO 2 (изб) 3) K 2 CO 3 и H 2 O Г) KOH + CO 2 (нед) 4) K 2 SO 4 и H 2 O 5) KHCO 3 6) KHSO 3

15 Получение основных солей Взаимодействие кислоты с избытком основания: Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O Взаимодействие избытка соли со щелочью: Cu(NO3)2 +NaOH = CuOHNO3 + NaNO3

16 Переход одних солей в другие Средние кислые: Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO4 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Кислые средние: Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

17 Переход одних солей в другие Средние основные: CuCl2 + NaOH = CuOHCl + NaCl Основные средние: CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O