Гидролиз солей Курсовая работа учителя химии Гимназии 144 Калининского р-на С-Петербурга. - презентация

1 Гидролиз солей Курсовая работа учителя химии Гимназии 144 Калининского р-на С-Петербурга

2 Гидролиз-это взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды Гидролиз приводит к смещению ионного равновесия воды

3 Ионное равновесие воды Вода слабый электролит Н2ОН2ОН + + ОН - Растворы, в которых концентрации ионов водорода Н + и гидроксид-ионов ОН - одинаковы, называются нейтральными Избыток ионов Н + определяет кислотную среду раствора Избыток ионов ОН- определяет щелочную среду раствора

4 Соли Любую соль можно рассматривать, как продукт взаимодействия кислоты и основания Mg(OH) 2 H 2 SO 4 Mg SO 4 NaOH H 2 CO 3 Na 2 CO 3

5 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Гидролиз протекает по катиону FeCL 3 Fe 3+ +3Cl - Fe 3+ +HOH FeOH 2+ +H + FeCl 3 +H 2 O FeOHCl 2 +HCL гидроксохлорид железа(iii) Гидролиз приводит к образованию основной соли Раствор таких солей имеет кислотную среду

6 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Гидролиз протекает по аниону Na 2 CO 3 2Na + +CO 3 2- CO HOH HCO 3 - +OH - Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH гидрокарбонат натрия Гидролиз приводит к образованию кислой соли Раствор такой соли имеет щелочную среду

7 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Такие соли в растворе не существуют, так как полностью разлагаются водой до слабого основания и летучей кислоты Al 2 S 3 +6H 2 O 2Al(OH) 3 +3H 2 S Cr 2 (CO 3 ) 3 +3H 2 O 2Cr(OH) 3 +3CO 2 При образовании таких солей ионное равновесие воды не смещается 2AlCL 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O 2Al(OH) 3 +3CO 2 +6NaCl Раствор сохраняет нейтральную среду

8 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Такие соли гидролизу не подвергаются Ионное равновесие воды не смещается Растворы сохраняют нейтральную среду

9