Учитель биологии и химии Шапошникова Т. С.. Окраска лакмусов ой бумаги СредаИоны Раствор щелочи СиняяЩелочная ОН - Раствор кислоты КраснаяКислотная Н+Н+Н+Н+ - презентация

1 Учитель биологии и химии Шапошникова Т. С.

2

3 Окраска лакмусов ой бумаги Среда Ионы Раствор щелочи Синяя Щелочная ОН - Раствор кислоты Красная Кислотная Н+Н+Н+Н+ Дистиллированная вода Бесцветная Нейтральная Н + = ОН - Водопроводная вода

4 Цель : изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия « гидролиз » научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

5

6 хлорида алюминия AlCl 3 карбоната натрия Na 2 CO 3 хлорида натрия NaCl

7 Окраска лакмуса Среда Ионы Хлорид алюминия AlCl 3 Красный Карбонат натрия Na 2 CO 3 Синий Хлорид натрия NaCl NaCl Фиолетовый

8 H 2 O H + + OH - AlCl 3 Al Cl - Al 3+ +3Cl - +HOH Al OH 2- + H + + 3Cl -

9 AlCl 3 Al(OH) 3 HCl слабое основание сильная кислота [OH] - < [H] + ( что сильней того и больше !) К и с л о т н а я среда

10 Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды ; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

11 Сформулируем вывод : Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________ реакцию, так как в растворе избыток ___________________.

12 H 2 O H + + OH - Na 2 CO 3 2Na + + CO Na + +CO HOH HCO Na + + OH -

13 Na 2 CO 3 Na OH H 2 CO 3 сильное основание слабая кислота [OH] - > [H] + ( что сильней того и больше !) Щ е л о ч н а я среда

14 Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды ; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

15 Сформулируем вывод : Раствор соли, образованной ________________, имеет __________ реакцию, так как в растворе избыток ________________.

16 H 2 O H + + OH - Na С l Na + + Cl - Na + +Cl - +HOH Cl - + Na + + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

17 NaCl Na OH H Cl сильное основание сильная кислота [OH] - = [H] + Н е й т р а л ь н а я среда

18 Сформулируем вывод : Раствор соли, образованной __________________, имеет ________________________ реакцию, так как в растворе __________________________________.

19 К какому типу мы отнесем данные реакции ? Какие вещества в них участвуют ? В чем заключается сущность гидролиза ? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

20 ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

21

22 Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия Нитрат железа (II) Хлорид бария

23 Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбона т калия CO HOH HCO 3 - +OH - K 2 CO 3 + H 2 O KHCO 3 + KOH щелочнсиняя Нитрат железа (II) Fe 2+ + HOH FeOH + + H + Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O FeOHNO 3 + HNO 3 кислотнкрасная Хлорид бария Ba Cl - + HOH Ba Cl - + HOH Ba Cl - + HOH BaCl 2 + H 2 O = нейтр бесцветная

24 Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

25 Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов ( бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи ) Очистка промышленных стоков и питьевой воды ( сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия ) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе

26 Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

27 Цель : изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия « гидролиз » научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.