Учитель химии и биологии высшей квалификационной категории Шубный Иван Андреевич МБОУ «Ивнянская средняя общеобразовательная школа 1» 28.08.2015 Презентация. - презентация

1

2 Учитель химии и биологии высшей квалификационной категории Шубный Иван Андреевич МБОУ «Ивнянская средняя общеобразовательная школа 1» Презентация к уроку по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» для обучающихся 11 класса

3 атомы ионы молекулы электроны Электролитическая дизсоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________. Электролитическая дизсоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________. Вопрос 1 электрического тока электрического тока катализатора молекул растворителя молекул растворителя температуры Электролитическая дизсоциация электролитов в растворах протекает под действием __________. Вопрос 2 Электролитическая дизсоциация Проверка знаний

4 Цвет лакмуса изменится на синий Проверка знаний

5 ортофосфат калия Диссоциация Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе: хлорид алюминия нитрат алюминия ортофосфорной кислоты Проверка знаний

6 рН [H + ] [H + ] [OH - ] нейтральная кислая щелочная [H + ] = [OH - ] [H + ] > [OH - ] [H + ] < [OH - ] [H + ] =10 -7 моль/л [H + ] <10 -7 моль/л [H + ] >10 -7 моль/л = 7 < 7< 7 > 7> 7 Вода - слабый электролит Н 2 О Н + + ОН - Типы сред Среда раствора

7 Что такое гидролиз? Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются слабо дизсоциирующие молекулы или ионы. Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро» - вода,«лизис» - разложение). Любую соль Любую соль можно рассматривать как продукт, образованный взаимодействием соответствующих основания и кислоты. Объяснение материала

8 Сущность процесса гидролиза солей Возможно три типа гидролиза: гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз - гидролиз по катиону и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион, и анион). Гидролиз – это взаимодействие катионов или анионов соли с гидроксид- ионами ОН – или ионами водорода Н + из молекул воды. Суть гидролиза солей заключается в том, что происходит смещение равновесия дизсоциации воды вследствие связывания одного из ее ионов с образованием малодизлоцированного, труднорастворимого или летучего продукта.

9 Типы гидролиза Тип гидролиза зависит от химической природы катионов и анионов, образующих соли. Соль образована Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Соль образована Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

10 Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. NH 4 NO 3 NH 4 + NO 3 – H2OH2O O H – + + H+H+ Ионы NH 4 + и OH – связываются, образуя слабое малодизлоцированное соединение гидроксид аммония NH 4 OH и вызывая смещение равновесия дизсоциации воды в сторону увеличения концентрации H +.

11 NH 4 NO 3 Уравнение реакции гидролиза нитрата аммония H2OH2O+ NH 4 OH +HNO 3 В ионной форме: NH 4 + +NO 3 – + H2OH2O NH 4 OH + H+ H+ + NH 4 + +H2OH2ONH 4 OH + H+ H+ Реакция среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, – кислая ( рН<7). NO 3 – В молекулярной форме: Лакмус окрашивается в красный цвет

12 Гидролиз карбоната натрия Na 2 CO 3. В водном растворе: Ионы CO 3 2- и H + связываются, образуя слабую малодизсоциированную угольную кислоту и вызывая смещение равновесия дизсоциации воды вправо, в сторону увеличения концентрации OH –. Na 2 CO 3 CО Na + H2OH2O H+H+ +OH – Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.

13 Na 2 CO 3 +H2OH2O NaHCO 3 + CO Na + +H2OH2ONa + + HCO Na + + CO H2OH2O HCO 3 - OH – + Уравнение реакции гидролиза карбоната натрия: Реакция среды при гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, – щелочная.(pH>7). Na OH OH – Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет В молекулярной форме: В ионной форме: Na 2 CO 3

14 NaCl NaOH Na + HOH OH - (pH = 7) NaCl+HOH гидролизу подвергаться не будет, потому что катионы и анионы соли не связываются с ионами Н + или ОН - воды. В этом случае не образуется слабый электролит. Среда растворов этих солей – нейтральная (рН=7), так как концентрации ионов Н + и ОН - в их растворах равны, как в чистой дизтиллированной воде. Индикаторы окраску не изменяют. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой: +HCl + HOH Cl OH - H+H H+H+

15 CH 3 COONH 4 CH 3 COO – + NH 4 + H2OH2OO H – H+H+ + Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. В этом случае образуются два малодизсоциированных соединения, и pH раствора зависит от относительной силы кислоты и основания.

16 Реакция раствора соли CH 3 COONH 4 – нейтральная (рН=7), потому что К диз. (NH 4 OH) = К диз. (CH 3 COOH) (К диз. NH 4 OH = ; К диз. CH 3 COOH = ). Уравнение реакции гидролиза ацетата аммония В молекулярной форме: CH 3 COONH 4 +H2ОH2О=CH 3 COOH+NH 4 OH Полное ионное уравнение: NH 4 + +CH 3 COO - +H2OH2O = CH 3 COOH+NH 4 OH CH 3 COONH 4

17 Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Вещество Ионы Индикаторы Реакция среды катионы анионы лакмус метилоранж фенолфталеин Кислота Н+Н+ красный розовый бесцветный кислая ОснованиеОН - синий жёлтый малиновый щелочная ВодаН+Н+ ОН - фиолетовый оранжевый бесцветный нейтральная

18 Многоосновная ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 в растворе дизсоциирует по трем ступеням: I ступень: H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - = 27% Кд 1 = 7, II ступень: H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- = 0,15% Кд 2 = 6, III ступень: HPO 4 2- H + + PO 4 3- = 0,005% Кд 3 = 5, – 1 Диссоциация многоосновных кислот

19 – 1 Типы солей Сильные: HCl, HNO 3, H 2 SO 4 Сильные: NaOH, Sr(OH) 2, KOH Основания Me n+ (OH - ) n Кислоты H + An m- Слабые: NH 4 OH, Al(OH) 3, Zn(OH) 2 Слабые: HF, H 2 S, H 2 CO 3, CH 3 COOH Соли Me n+ ( An ) m- Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания Основание + кислота = соль Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Cl Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Na NH 4 NO 3 Na 2 CO 3 CH 3 COO

20 + – – – – – – - ион металла - ион кислотного остатка - молекула воды - +

21