Г и д р о л и з солей Лёвкин А.Н.. Гидролиз солей CO 3 2- + HOH HCO 3 - + OH - Zn 2+ + HOH ZnOH + + H + H 2 O H + + OH - Гидролиз солей – обменная реакция. - презентация

1 Г и д р о л и з солей Лёвкин А.Н.

2 Гидролиз солей CO HOH HCO OH - Zn 2+ + HOH ZnOH + + H + H 2 O H + + OH - Гидролиз солей – обменная реакция солей с водой, в результате которой происходит смещение равновесия диссоциации воды CH 3 COO - + H + CH 3 COOH CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - Сольволиз – процесс взаимодействия растворенного вещества с ионами, образующимися при ионизации молекул растворителя во время этого процесса.

3 Соли слабого основания и сильной кислоты NH 4 Cl, AlCl 3, Zn(NO 3 ) 2, Fe 2 (SO 4 ) 3 NH 4 Cl + H 2 O NH 4 Cl + H 2 O NH Cl - + HOH NH Cl - + HOH NH 4 OH + Cl - + H + NH H 2 O NH 4 OH + H + NH H 2 O NH 3 H 2 O + H + NH 3 H 2 O + HCl AlCl 3 + H 2 O AlCl 3 + H 2 O Al Cl - + HOH Al Cl - + HOH AlOH Cl - + H + Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H + AlOHCl 2 + HCl Гидролиз по катиону. рН < 7

4 Соли сильного основания и слабой кислоты Na 2 CO 3, K 3 PO 4, CH 3 COONa CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COO - + Na + + HOH CH 3 COO - + Na + + HOH CH 3 COOH + Na + + OH - CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - CH 3 COOH + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 O 2Na + + CO HOH 2Na + + HCO OH - CO HOH HCO OH - NaHCO 3 + NaOH Гидролиз по аниону. рН > 7

5 Соли слабого основания и слабой кислоты CH 3 COONH 4, NH 4 CN, NH 4 NO 2, (NH 4 ) 3 PO 4 NH 4 NO 2 + H 2 O NH 4 NO 2 + H 2 O NH NO HOH NH NO HOH NH 4 OH + HNO 2 Реакция среды? K a (HNO 2 ) = K b (NH 3 H 2 O) = 1, pH < 7 Гидролиз и по аниону, и по катиону рН зависит от соотношения сил электролитов NH 3 H 2 O + HNO 2

6 Соли сильного основания и сильной кислоты NaCl + H 2 O NaCl + H 2 O Na + + Cl - + HOH Na + + Cl - + HOH Гидролизу не подвергаются NaCl, K 2 SO 4, Ba(NO 3 ) 2, CaBr 2

7 Взаимное усиление гидролиза 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 = Al 2 (CO 3 ) 3 + 6NaCl 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = = 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl 2Al CO H 2 O =2Al(OH) 3 + 3CO 2 2Al CO H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3CO 2 При взаимодействии солей слабых летучих многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований

8 Количественные отношения при гидролизе Степень гидролиза Константа гидролиза соли слабой кислоты Константа гидролиза соли слабого основания

9 Спасибо за внимание!