Гидролиз солей Учитель химии Раджабова Е.Е. ГБОУ СОШ 3 пгт. Смышляевка. - презентация

1 Гидролиз солей Учитель химии Раджабова Е.Е. ГБОУ СОШ 3 пгт. Смышляевка

2 Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН- ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита. ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

3

4 ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусов ой бумаги СредаИоны Раствор щелочи СиняяЩелочная ОН - Раствор кислоты КраснаяКислотная Н+Н+Н+Н+ Дистиллированная вода БесцветнаяНейтральная Н + = ОН -

5 В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей. 1.Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся: Na 2 CO 3, Na 2 S, K 2 SO 3, CH 3 COOK, NaCN, Ba(NO 2 ) 2 и т. д.Na 2 CO 3 Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый. Na 2 S 2Na + + S 2- S 2- + H 2 O HS - + OH - Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH

6 Механизм гидролиза карбоната натрия H 2 O H + + OH - Na 2 CO 3 2Na + + CO Na + +CO HOH HCO Na + + OH -

7 CO HOH HCO 3 - +OH - Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________. ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

8 Схема гидролиза карбоната натрия Na 2 CO 3 Na OH H 2 CO 3 Na OH H 2 CO 3 сильное основание слабая кислота сильное основание слабая кислота [OH] - > [H] + [OH] - > [H] + (что сильней того и больше!) (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

9 FeCl 2 Fe Cl - Fe 2+ + H 2 O (FeOH) + + H + FeCl 2 + H 2 O FeOHCl + HCl 2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону. К таким солям относятся: ZnCl 2, FeCl 3, CuCl 2, NH 4 I, Al 2 (SO 4 ) 3 и др..ZnCl 2 Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

10 Механизм гидролиза хлорида алюминия H 2 O H + + OH - H 2 O H + + OH - AlCl 3 Al Cl - AlCl 3 Al Cl - Al 3+ +3Cl - +HOH Al OH 2+ + H + + 3Cl - Al 3+ +3Cl - +HOH Al OH 2+ + H + + 3Cl -

11 Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________. ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

12 Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl 3 AlCl 3 Al(OH) 3 HCl Al(OH) 3 HCl слабое основание сильная кислота слабое основание сильная кислота [OH] - < [H] + [OH] - < [H] + (что сильней того и больше!) (что сильней того и больше!) К и с л а я среда

13 4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу. К таким солям относятся: NaCl, K 2 SO 4, NaNO 3.NaCl Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется. 3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно. К таким солям относятся: CH 3 COONH 4, (NH 4 ) 2 S, NH 4 CN. Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов. CH 3 COONH 4 CH 3 COO- + NH 4 + CH 3 COO - + NH H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH CH 3 COONH 4 + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH К Д (СН 3 СООН) = К Д (NH 4 OН), поэтому рН раствора =7

14 Механизм гидролиза хлорида натрия H 2 O H + + OH - NaСl Na + + Cl - Na + +Cl - +HOH Cl - + Na + + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

15 NaCl + Н 2 О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________. Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

16 Схема гидролиза карбоната натрия NaCl Na OH H Cl Na OH H Cl сильное основание сильная кислота сильное основание сильная кислота [OH] - = [H] + [OH] - = [H] + Н е й т р а л ь н а я среда Н е й т р а л ь н а я среда

17 Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия Нитрат железа (II) Хлорид бария

18 Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусово й бумаги Карбона т калия CO HOH HCO 3 - +OH - K 2 CO 3 + H 2 O KHCO 3 + KOH щелочнсиняя Нитрат железа (II) Fe 2+ + HOH FeOH + + H + Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O FeOHNO 3 + HNO 3 кислотнкрасная Хлорид бария Ba Cl - + HOH Ba Cl - + HOH Ba Cl - + HOH BaCl 2 + H 2 O = нейтр бесцветн ая

19 Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах). где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе. Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов. Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры. Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов. Так, если в раствор фторида калия (F - + H 2 O HF + OH - ) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится. α =α = 100% N. n Факторы, влияющие на степень гидролиза

20 Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al 2 S 3, (NH 4 ) 2 S, Fe 2 (CO 3 ) 3, (NH 4 ) 2 SiO 3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg 3 N 2, CaC 2, Р 2 S 5 Необратимый гидролиз Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно