Классификация химических элементов по ИЮПАК Элементы четвертой группы: C, Si, Ge, Sn, Pb.

Природные ресурсы С СО 2 Живые организмы Нефть, газ, уголь СaCO3 Алмаз, графит Аморфные формы С: сажа, кокс, древесный уголь, животный уголь.

Химические свойства С при нагревании с простыми веществами ?C + ? H 2 ? CH 4 ? C + ? H 2 ? C 2 H 2 ? C + ? Si ? SiC (карборунд) ? C + ? B ? B 12 C 3 ? C + ? Ca ? CaC 2 ? C + ? Al ? Al 4 C 3 ? C + ? O 2 ? CO 2 ? C + ? O 2 ? CO ? C + ? S ? CS 2 (сероуглерод) ? C + ? N ? NССN (дициан) ? C + ? F ? CF 4

Химические свойства С при нагревании с простыми веществами C + 2H 2 CH 4 2C + H 2 C 2 H 2 C + Si SiC (карборунд) 3C + 12B B 12 C 3 2C + Ca CaC 2 3C + 4Al Al 4 C 3 C + O 2 CO 2 2C + O 2 2CO C + 2S CS 2 (сероуглерод) 2C + 2N NССN (дициан) C + 4F CF 4

Химические свойства С при нагревании со сложными веществами ? C + ? CuO ? Cu + ? CO ? C + ? Fe 2 O 3 ? Fe + ? CO ? C + ? CaO ? CaC 2 + ? CO ? C + ? H 2 SO 4 (к) ? CO 2 + ? SO 2 + ? H 2 O

Химические свойства С при нагревании со сложными веществами C + CuO Cu + CO 3C + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 3C + CaO CaC 2 + CO C + 2H 2 SO 4 (к) CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

Химические свойства С при нагревании со сложными веществами ? C + ? HNO 3 (к) ? CO 2 + ? NO 2 + ? H 2 O ? C + ? KNO 3 ? K 2 CO 3 + ? CO 2 + ? N 2 ? C + ? Na 2 CO 3 ? Na + ? CO ? C + ? BaSO 4 ? BaS + ? CO

Химические свойства С при нагревании со сложными веществами C + 4HNO 3 (к) CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 5C + 4KNO 3 2K 2 CO 3 + 3CO 2 + 2N 2 2C + Na 2 CO 3 2Na + 3CO 4C + BaSO 4 BaS + 4CO

Карбиды С ионные ? ковалентные ? металлоподобные TiC, MoC, Mn 3 C, Fe 3 C, Co 3 C, Ni 3 C Li 2 C 2, Na 2 C 2, K 2 C 2, SiC, Cu 2 C 2, Ag 2 C 2, MgC 2, CaC 2, В 12 С 3, Al 4 C 3

Карбиды С ионные Li 2 C 2, Na 2 C 2, K 2 C 2, Cu 2 C 2, Ag 2 C 2, MgC 2, CaC 2, Al 4 C 3 ковалентные В 12 С 3 SiC металлоподобные TiC, MoC, Mn 3 C, Fe 3 C, Co 3 C, Ni 3 C Метаниды (С)4- Ацетилениды (С2)2-

Соединения С СО AgNO 3 + CO Ag + CO 2 Вода/щелочи/кислоты – не реагирует при обычных условиях HCN 2CH 4 + 2NH 3 + 3O 2 (t°) 2HCN + 6H 2 O KCN + Na 2 S 2 O 3 KSCN +Na 2 SO 3 СО 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 CF 4 – инертный газ (фреон); CHCl 3 – хлороформ (растворитель и средство для анестезии); CHI 3 – йодоформ (антисептик).

Соединения Si SiO 2 кварц SiO2 песок + оксиды Fe, Mn

Химические свойства Si При комнатной температуре только: ?Si + ? F 2 ? SiF 4

Химические свойства Si При комнатной температуре только: Si + 2F 2 SiF 4

Химические свойства Si При высоких температурах: ? Si + ? Cl 2 ? SiCl 4 ? Si + ? O 2 ? SiO 2 ? Si + ? C ? SiC ? Si + ? N 2 ? Si 3 N 4 ? Si + ? Mg ? Mg 2 Si ? Si + ? H 2 O ? SiO 2 + ? H 2 ? Si + ? HF ? SiF 4 + ? H 2

Химические свойства Si При высоких температурах: Si + 2Cl 2 SiCl 4 Si + O 2 SiO 2 Si + C SiC 3Si + 2N 2 Si 3 N 4 Si + 2Mg Mg 2 Si Si + 2H 2 O SiO 2 + 2H 2 Si + 4HF SiF 4 + 2H 2

Соединения Si SiO 2 Н 2 SiO 3 силикаты Si n H 2n+2 - силаны