Реакции ионного обмена

Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионами Они называются ионными реакциями А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями

Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок ( ) 2. Если выделяется газ () 3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)

Алгоритм составления реакций ионного обмена 1. Написать молекулярное уравнение, например 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

2. Переписать уравнение, заменяя формулы электролитов на сумму ионов, на которые они распадаются. Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде

2K + + 2OH - + 2H + + SO 2- 4 = 2K + + SO H 2 O Получаем полное ионное уравнение

3. Определим, какие ионы не участвуют в реакции (они находятся в правой и левой части в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть 2K + + 2OH - + 2H + + SO 2- 4 = 2K + + SO H 2 O

4. Перепишем только те формулы, которые остались 2OH - + 2H + + = 2H 2 O или OH - + H + + = H 2 O Получаем сокращенное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена

Закрепление Домашнее задание Выполните задание 2-18 Выучить конспект (параграф 12) Выполнить упражнение 2-19.