Интеллектуальная игра " О, счастливчик !" © Автор: Дьяченко В.И. г. Белгород, МОУ-СОШ 43
I Отборочный тур Выберите из четырех вариантов правильный ответ. Кто быстрее всех и правильно определит, тот и будет играть первом туре. Задание. Одним из основателей атомно- молекулярной теории был; а) С. Канницаро; б) Д. Пристли; в)К. Шееле; г)Д.Менделеев.
1 тур. 1. Какой из приведенных элементов назван в честь континента: a) In; б) Si; в) Ra; г) Am? 2.Четвертый период периодической системы содержит: а) 2 элемента; б) 8 элементов; в) 18 элементов; г) 32 элемента. 3.Какой из перечисленных элементов наиболее распространен в природе: a) AL; б) Ti;в) Mo;r) W?
1 тур. 4. Какое число электронов у атома хрома Сг: а) 21; б) 24; в) 27; г) 52? 5. Максимальная валентность брома в кислородных соединениях: а)1; б) III; b)V; г)VII. 6.Металлический характер свойств элементов в ряду MgCaSrBa: а) уменьшается;б) возрастает; в) не изменяется; г) уменьшается, а затем возрастает.
1 тур. 7.Кислород проявляет положительную степень окисления в соединениях: a) Na 2 O; б) KNO 3 ;в) Н 2 О 2 ; г) OF Кислород в реакциях с другими веществами, как правило: а) отдает 2е; б) отдает 3е; в) принимает 3е; г) принимает 2е 9.Молярная масса (г/моль) Fe(OH) 3 равна: а) 73; б)75; в) 104, г) 107.
1 тур. 10. В каком оксиде массовая доля кислорода равна 50%: а) СО;б) S0 2 ;в) N 2 O;г) СО С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать: a) Ag: б) Fe; в) Си; г) Pt. 12. Какие пары указанных соединений могут вступать в химическое взаимодействие: а) СО и NO; б) СО 2 и НСI; в) Li и Н 2 0; г) Са и Na.
1 тур. 13. Смешали 8г, водорода и 8г, кислорода и подожгли, масса образовавшейся воды равна: а) 8г; б)9г; в)11г; г) 18г. 14.Какой из указанных газов не способен гореть в атмосфере кислорода: а) оксид углерода (II); б) метан СН 4 ; в) водород; г) оксид углерода (IV). 15. В каком из соединений наибольшая массовая доля (%) серы: а)Na 2 S0 3 ; б)Na 2 S 2 O 3 ; в) Na 2 S 4 O 6 ; г) Na 2 S 2 O 8.
II Отборочный тур: Задание: Какой элемент наиболее распространен в солнечной системе: а) кислород; б) водород; в) гелий; г) углерод.
II тур. 1.Шестой период периодической системы содержит элементов: а) 8;6)18; в) 32; г) Систему химической символики, которая используется и в настоящее время, разработал: а) Д.Дальтон; б) Я. Берцелиус; в) М. Ломоносов; г) А. Лавуазье. 3.Титан относится к: а) s-элементам; б) р- элементам; в) d-элементам; г) f-элементам.
II тур. 4.Максимальное число электронов, которые могут занимать ЗS-орбиталь; а) 1; б) 2; в) 6; г) 8. 5.Пример молекулы, имеющей ковалентный неполярный тип связи: а) N 2 ; б) Н 2 О; в) NH 3 ;г) ССI 4, 6.Сколько неспаренных электронов имеет ион Со3+: а)3;б) 4;в) 5;г) 6.
II тур. 7.К какому типу реакций можно отнести данную систему реакций: Zn + 2НСI ZnCI 2 + H2 а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) обмена. 8.Валентные электроны атома калия находятся на орбиталях: a) 3s1;б) Зр1;в) 4s1; г) 4р1. 9.Какая из схем относится к реакциям соединения: а)КОН + НСIКСI + Н 2 О; б)Nа 2 СОз + H 2 SO 4Na 2 SO 4 + СО 2 + Н 2 О; в) СаСОз СаО + СО 2 ; г) СаО + Н 2 О Ca(OH) 2.
II тур. 10.Кислород образуется при разложении: а) СаСО 3 ; б) НgО; в) Н 2 СО 3 ; г) (СиОН) 2 СО Какая максимальная масса кислорода необходима для полного сгорания 32 г. серы: а) 16г;б) 22г; в) 28г; г) 32г. Чему равен объем 8г. оксида серы (IV) при н,у. а) 2,8 л; б) 5,6 л; в) 11,2 л; г) 22,4 л.
II тур. Электронная конфигурация атома азота представлена следующим образом: a) N:б) N:в) N:r) :N: 14. Одним из сторонников теории флогистона - учении о материальном начале горючести был: а) М. Ломоносов;б) А. Лавуазье; в) Д. Пристли;г) Р. Бойль 15.Чему равна масса 60 л. кислорода при н.у. а) 32 г;б) 71,4 г:в) 100 г;г) 143 г.
III Отборочный тур: Задание. Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически изменяются: а) заряд ядра атома; б)относительная атомная масса; в)число энергетических уровней в атоме; г) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
III тур 1.Какой из перечисленных элементов позволяет говорить о сходстве с элементом кальцием: а) С;б) Na; в) К;г) Sr. 2.Единицы измерения количества вещества: а) грамм; б) литр;в) моль;г) а.е.м. 3.Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду: a) As, Se, CI, F; б) С, I, В, Si; в) Вг, Р, Н, Sb; г) О, Se, Вг, Те.
III тур 4. Из элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладают; а) цинк; б) медь;в) хром;г) калий. 5. Максимальное число элементов в восьмом периоде должно быть; а) 18; б) 32; в) 50; г) Бор проявляет свойства; а) щелочного металла; в) неметалла; б) щелочноземельного; г) инертного газа,
III тур 7.Максимальная валентность свинца в кислородных соединениях равна: а) II;б) IV; в) VI; г) VII. Ионная связь между атомами имеет место в веществе: а) РСI 3 ;б) SO 2 ;в) Na 3 P ; г) HCI. Какие пары соединений не могут реагировать между собой: а) Са и Н 2 О; б) Na 2 O u SO 2 ; в) СО 2 и SO 2 ; г) МgО и СО 2.
III тур Среди указанных веществ простыми являются: а) СО, СО 2, Н 2 О; б) О 2, SO 3, H 2 S; в) O 2,H 2,O 3 ; г) СН 4, С 2 Н 4, Н 2 О Какое из указанных соединений можно использовать для нейтрализации серной кислоты: a) Na 2 CO 3 ; б) HNO 3 ;в) Мg(ОН) 2 ;г) NaHSO Какая масса водорода образуется при реакции 6,02* атомов цинка с серной кислотой: а) 20 г;б)10 г; в) 8,5 г;r) 0,2 г.
III тур 13.К реакциям соединения относятся реакции: а) КОН + НСI;б) СаСО 3 t ; в) Na 2 СОз + H 2 SO 4 ;г) СаО + Н 2 О. 14. Для того, чтобы получить кислород массой 4 кг, необходимо подвергнуть разложению воду массой: а) 2,25 кг;б) 4 кг;в) 4,6 кг; г) 9 кг. 15. Пропускание какого газа через раствор соли свинца вызывает образование черного осадка; а) СО 2 ;б) N 2 ; в)H 2 S г)О 2.
Интеллектуальная игра Желаю успеха!