Задачи урока: Изучить: положение неметаллов-галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева; строение их атомов на примере фтора и хлора; возможные степени окисления;

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема : «Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений» Цель: рассмотреть принципы получения галогенов путем электролиза.
Advertisements

Независимое расследование по теме «Галогены». Цель урока: систематизировать и углубить знания о галогенах на основании их сравнительной характеристики;
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
УРОК - ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс) по теме «Галогены» Подготовила: Гриднева М.Ф. учитель химии МОУ СОШ 2 г. Миллерово.
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов Учитель Кулешова С.Е.
Общая характеристика галогенов Тема урока:. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие.
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
История открытия галогенов Презентацию выполнила ученица 9-а класса Бугаева Марина уч.год.
ГАЛОГЕНЫ Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.
ГАЛОГЕНЫ Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.
1.В состав VΙΙА подгруппы ПС входят элементы – фтор, хлор, бром, йод, астат. 2.Эти элементы имеют общее название – галогены. 3.Строение последнего уровня.
Общая характеристика галогенов. План I. Атомы 1. Положение в периоди- ческой системе Д.И. Менде- леева 2. Состав 3. Строение (схема электрон- ного строения,
Галогены Что это такое ?. Цель урока: Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов. Рассмотреть.
Галогены Плавиковый шпат Фтор Анри Муассан Хлор от греческого chlōros жёлто- зелёный Хлор входит в состав минерала галита (NаCl) Карл Вильгельм Шееле.
ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ. СОДЕРЖАНИЕ 1. Общая характеристика галогенов 2. Фтор 3. Хлор 4. Бром 5. Йод 6. Соединения галогенов.
Что такое «вытеснительный ряд» галогенов? Какой химический реагент помогает распознать одновременно все галогенид- анионы? Где и как применяются галогены.
Химический состав клетки. Неорганические соединения.
Химический состав клетки. Неорганические соединения.
Общая характеристика галогенов Содержание Задачи и цели урока Познакомить с положением в П.системе Выяснить распространение в природе,физические свойства,отношение.
Степень чистоты вещества МБОУ «СОШ 19» г. Чебоксары г г.
Транксрипт:

Задачи урока: Изучить: положение неметаллов-галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева; строение их атомов на примере фтора и хлора; возможные степени окисления; физические и химические свойства; возможные способы получения

F 1S 2 2S 2 2P 5 Cl 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 Строение атомов галогенов

Задание 2 Галогены Химические элементы ___ группы __________ подгруппы ____________________________________________________________ _ Окислительная способность ___________________________________ Восстановительная способность _______________________________ Степени окисления: F _______ ; Cl, Br, I __________________________

Задание 3 Открытие галогенов ГалогенГод открытия Ученый F Cl Br I At

Презентацию выполнила ученица 9-а класса Юрова Елена

Фтор Греч. Фторос- разрушающий. Открыт в 1866г. Анри Муассан

Хлор С греческого Хлорос – желто-зеленый. Открыт в 1774г. Карл Вильгельм Шееле

Бром Бромос- зловонный Открыт в 1826г. А.Балар.

Йод Йодес - фиолетовый Открыт в 1811г Б.Куртуа

Астат Этот элемент бы предсказан Д.И. Менделеевым под названием эскайода и стал вторым синтезированным элементом. Астатос – неустойчивый.

Галогены – простые вещества Молекулы галогенов состоят из двух атомов F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Какая химическая связь в молекулах галогенов?

Химические свойства галогенов 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Cu + Cl 2 = CuCl 2 2AL + 3 l 2 = 2Al I 3 H 2 + Cl 2 = 2HCl Br 2 +2KI = 2KBr + I 2

Взаимодействие фтора с водой (окисление кислорода) 2F 0 + 2H 2 O -2 = 4HF - + O 2 0

Выполнила: Лохман Татьяна ученица 9 класса Клепиковской ООШ

Участвует в процессе обмена веществ в железах, мышцах и нервных клетках Участвует в процессе обмена веществ в железах, мышцах и нервных клетках Построение зубной эмали, костей Построение зубной эмали, костей

Стимулирует обмен веществ Стимулирует обмен веществ Стимулирует рост волос Стимулирует рост волос Содержится в плазме крови Содержится в плазме крови В составе соляной кислоты входит в состав желудочного сока В составе соляной кислоты входит в состав желудочного сока

Регулирует процессы возбуждения и торможения ЦНС Регулирует процессы возбуждения и торможения ЦНС

Участвует в выработке гормона щитовидной железы (регуляция мышечного возбуждения, биения сердца, пищеварения,работы Участвует в выработке гормона щитовидной железы (регуляция мышечного возбуждения, биения сердца, пищеварения,работы мозга) мозга)

Задача: Миша с пеленок был заядлым экспериментатором. Однажды он решил получить кристаллы йода из 5%-го спиртового раствора йода путем выпаривания спирта. Выпарную чашку он вылил из флакончика 25 г раствора и начал процесс выпаривания. Объясните, почему в конце работы у Миши округлились глаза, и было недоумевающее лицо. Сколько граммов йода мог бы получить Миша теоретически?

Домашнее задание: § 17, 2,9 Сочинить сказку о галогенах Придумать задачу творческого характера Составить тест Составить кроссворд Составить презентацию «Применение галогенов».