Работа выполнена Учителем химии школы 473 Волковой И.А.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Advertisements

Презентацию подготовила Данилова Александра 11б кл.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012.
- При растворении в воде они образуют щелочи - Почему эти металлы называются «щелочными»? - А что такое щелочи? Щелочи – мылкие на ощупь, довольно едкие.
Щелочные металлы. Характеристика Щелочны́е мета́ллы элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий.
K Li Na Rb Cs Fr Uue Щелочные металлы это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. Это литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb,
НАТРИЙ ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ. История открытия Na Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. В 1807 г. Г.Дэви приступает.
Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный.
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Выполнила: Быкова О.С., учитель химии.
Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической системе.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
«Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы» ТЕМА УРОКА:
Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный.
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ СОШ С. НИЖНЯЯ САНИБА КОЗОНОВА БЭЛЛА КАРЛОВНА.
Щелочные металлы и их соединения Тесты В ряду элементов Cs – Rb – K – Na – Li увеличивается 1) атомный номер 1) атомный номер 2) атомный радиус 2) атомный.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово.
Химические свойства металлов. По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны,
Общая характеристика Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Физические свойства Химические свойства Применение Na и К Соединения щелочных и щелочноземельных.
Транксрипт:

Работа выполнена Учителем химии школы 473 Волковой И.А.

Li Na K K Rb Cs Fr

Физические свойства щелочных металлов: Серебристого цвета Мягкие, легко режутся ножом Твердость от Li Na K Rb Cs Fr уменьшается: 0,6 0,4 0,5 0,3 0,2 Легче воды Низкие t 0 плавления и кипения

Характеристика атомов по положению в периодической системе: п|пп|пВнешние ē R атомаЭ.О.Степень окисления Активность Ме Li 3…2S 1 0,1550,97+1 Na 11…3S 1 0,1891,01+1 K 19…4S 1 0,2360,91+1 Rb 37…5S 1 0,248,0,89+1 Cs 55…6S 1 0,2680,86+1 Fr 87…7S 1 0,2800,86+1 увеличиваетсяувеличивается

Химические свойства щелочных металлов: Взаимодействие с кислородом : 4Li + O 2 = 2Li 2 O (оксид лития) 2Na + O 2 = Na 2 O 2 ( пероксид натрия) K + O 2 = KO 2 (надпероксид калия) горение лития Про горении солей щелочных металлов пламя окрашивается: Li +1 -малиновый цвет Na +1 -желтый цвет K +1 -сине-фиолетовый цвет Rb +1 -темно-красный цвет Cs +1 -голубой цвет

Взаимодействие с неметаллами: С водородом: 2Me + H 2 = 2MeH (гидриды) С серой: 2Me + S = Me 2 S (сульфиды) С азотом: 2Me + N 2 = 2Me 3 N (нитриды) С галогенами: 2Ме + Сl 2 = 2MeCl (галогениды)

Взаимодействие с водой: Посмотрите опыт! 2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 Взаимодействие с соляной кислотой: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 2K + 2HCl = 2KCl + H 2

Важнейшими соединениями калия являются: -сильвинит (NaCl KCl) - карналлит (KCl MgCl 2 6H 2 O) Природные соединения Важнейшим соединением натрия является каменная или поваренная соль NaCl

Тестовые вопросы: Блок А Блок C Блок B

1. Щелочные металлы по строению атома относятся к элементам: А) p-элементам; Б) s-элементам В) d-элементам 2. Электроотрицательность металлов в группе сверху вниз: А) увеличивается: Б) не меняется В) уменьшается 3. При взаимодействии с водой щелочные металлы образуют: А) оксиды и водород; Б) щелочи и водород; В) не взаимодействуют с водой 4) При прохождении химических реакций щелочные металлы являются: А) восстановителями; Б) окислителями; В) не изменяют степень окисления.

1.Найти соответствие между: Li 2 O, Na 2 O 2,, KO 2 и названиями: пероксид Na, надпероксид калия, оксид лития. 2. Найти соответствие между: Li …7S 1 Rb и …2S 1 Fr …5S 1. 3.Выбрать и записать возможное уравнение реакции между слежующими веществами: Na + H 2 O Cu + H 2 O Ag + H 2 O

1.Решите переход, выполните возможные окислительно- восстановительные или ионные уравнения : NaNaHNaOHNaAlO 2 NaClNa 2. Пероксид натрия применяется на подводных лодках для поглощения углекислого газа и пополнения запаса кислорода в воздухе. Какой объем газа может вступить в реакцию с 78 кг пероксида натрия и какой объем (н.у.) кислорода при этом образуется?

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!