Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы.

Представление о том, что материя состоит из отдельных частиц атомов возникло еще в древней Греции. Атомизм был создан представителями древнегреческой философии Левкиппом и его учеником Демокритом Абдерским. Однако создание научной теории стало возможно только в XVIII- XIX веках, когда физика стала базироваться на точных экспериментальных данных. Вхимию количественные методы исследований были введены М.В.Ломоносовымматериядревней ГрецииАтомизмЛевкиппомДемокритом Абдерскимнаучной теорииXVIII XIXфизикаэкспериментальных данныххимиюколичественные методы исследованийМ.В.Ломоносовым

Основные положения АМУ Вещества состоят из атомов и молекул Молекулы в химических реакциях разрушаются Атомы в химических реакциях сохраняются Атомы разных химических элементов отличаются друг от друга размером, массой и другими свойствами Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества

C АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ м m a кг АБСОЛЮТНАЯ m a (H)=1,67375 * кг АБСОЛЮТНАЯ m a (C)=1,9927 * кг АБСОЛЮТНАЯ m a (O)=2, * кг АБСОЛЮТНАЯ 1 а.е.м. 1/12 m a (C) а.е.м. - это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м. 1 а.е.м. = m a (C) кг 12 = = 1,9927 * кг 12 1,66 * кг1 а.е.м. =

Относительная атомная масса Ar(Э)= m a (Э) кг 1/12m a (C) кг «relativ» относительный Её получают при сравнении масс атомов разных хмических элементов с 1 а.е.м. безразмерная Ar элемента показывает во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода He m(He)= 4 а.е.м. Ar(He)=4

0 КИСЛОРОД 8 15,9 9 Cu МЕДЬ 29 63, 55

Относительная атомная атомная масса масса показывает обозначается измеряется значения во сколько раз масса атома х.э. больше 1/12 массы атома углерода Ar безразмерная значения записаны в таблице Д.И.Менделеева (округляем до целых чисел)

Домашнее задание: Параграф 8 в. 1, 2 (у); 3(п), с.35 Параграф 9 в.1-4, с 37. в. 3(п) Задачник 1-32, с. 9