1. Оксиды 2. Оксиды в природе 3. Основания 4. Классификация оснований 5. Применение оснований 6. Кислоты 7. Классификация кислот 8. Применение кислот.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Основные классы неорганических соединений. Третий лишний Учебная игра по химии 8 класс Тимофеева О. В.
Advertisements

Исследование класса «Оксиды» Подготовила: Москаленко Н.Н., учитель биологии и химии 2008г.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ВЫПОЛНИЛА : СТУДЕНТКА 1 КУРСА, ГРУППА ПРОФИЛЬ : ДПИ И ДИЗАЙН АСАРБАЕВА А.
Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
Подготовил: С.И. Коровин, учитель химии и биологии. п.Чёбаково, 2008 г.
Химические свойства основных оксидов Составила учитель химии Степанова О.В.
По Презентация по химии « Соли. Названия и классификация солей »
Основания Ме(ОН) х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН. Ме(ОН) х, где х=1,2,3.
Оксиды Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых кислород. Общая формула оксидов: Э m O n.
Игра «Кто лишний» Игра «Кто лишний» А). Mg, H 2 O, NaCl, ZnO; Б). Al 2 O 3, CaCO 3, H 2, Ag 2 O; В). BaSO 4, I 2, Ca, N 2 ; Г). Fe, S, Br 2, C; Д). Au,
Основания, их состав и название.. Выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов и дайте им название. 1. Na 2 O, H 2 O, CaCl 2, NO, CaCl 2, NO,
ПОВТОРЕНИЕ 9, 11 КЛАСС. ОКСИДЫ CO 2 H2OH2O SiO 2 Горный хрусталь Al 2 O 3.
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
Презентация на тему: «СОЛИ» Выполнил: Павлов Иван, 11 а класс МБОУ-Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской.
ПОВТОРЕНИЕ 9, 11 КЛАСС. ОКСИДЫ CO 2 H2OH2O SiO 2 Горный хрусталь Al 2 O 3.
Основные классы неорганических соединений Учитель химии МОУ СОШ 1 г. Лобни Горшкова Татьяна Алексеевна.
Обобщающий урок по теме: «Классы неорганических веществ» Учитель химии МАОУ СОШ 1 Никитина Н.Н. г. Нурлат.
Транксрипт:

1. Оксиды 2. Оксиды в природе 3. Основания 4. Классификация оснований 5. Применение оснований 6. Кислоты 7. Классификация кислот 8. Применение кислот 9. Соли 10. Применение солей

MgO, H 2 O, Na 2 O, CO 2, FeO, CO, SO 3, N 2 O 5, K 2 O, SO 2, CaO, Fe 2 O 3.

Широка натура у оксидов, Камнем вниз (CuO, CaO), а то рекой течет (H2O), А захочет – газ различных видов (CO2, SO2), И веществ создаст круговорот (CO2, H2O, SO3). Может черным быть (CuO), и белым (CaO), Может с запахом (SO2) и без (CO2), Не оставит вас без дела : « Изучайте – мир чудес !»

Al 2 O 3 SiO 2 Fe 2 O 3 H2OH2O CO 2 CO SO 2 NОNО NO 2

+n - Me (OH)n n – число гидроксид – ионов, равных степени окисления металла Me KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Cu (OH)2. O-H Na-O-H Ca< O-H

Растворимые Нерастворимые ( щелочи ) Na OH Cu (OH) 2 По числу ОН основания / \ однокислотные многокислотные Na OH, KOH Cu (OH) 2 Ba (OH) 2

Применение оснований NaOH Очистка продуктов переработки нефти ; Получение мыла KOH производство тугоплавкого стекла жидкого мыла С a(OH) 2 строительство

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков НCl – соляная кислота Н 2 SO 4 - серная кислота Н 3 PO 4 – ортофосфорная кислота

КИСЛОТЫ бескислородные кислородсодержащие HF, HCl, HBr, HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3 H 2 S H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 2 Si O 3, H 3 P O 4

Для пайки Удаление ржавчины В составе газирован - ных напитков

FeSO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 Общая формула Ме Кислотный остаток Соль

N аС l ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ ХЛОРИД НАТРИЯ Соль ( хлористый натрий ) является важным элементом, обеспечивающим жизнедеятельность человека и животного мира, а также товаром, имеющим широчайший спектр промышленного применения.

Осадочные горные породы, образовавшиеся из остатков панцирей живых организмов ( древних простейших – радиолярий и фораминифер ). известнякмел Мягкая горная порода, которую легко истереть в порошок Более твердый, издавна его использовали для постройки каменных сооружений. CaCO 3

Na 2 CO 3 Кристаллическая сода Кальцинированная сода Na 2 CO 3 *10H 2 O Это вещество применяют в производстве стекла, бумаги, мыла, для устранения жесткости воды.