Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической. - презентация

1

2

3 Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ

4 1.Основные классы сложных веществ (повторение)Основные классы сложных веществ (повторение) 2.Генетическая связь (повторение)Генетическая связь (повторение) 3.Лабораторная работаЛабораторная работа 4.Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксидыПонятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды

5 Основные классы сложных веществ: Вещества КислотыОснования Оксиды Соли

6 Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород (с валентностью II) SiO 2 Cl 2 O 7 CO 2 H 2 O FeO

7 Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H2O H2O,H2O H2O, CO 2, P2O5,P2O5,P2O5,P2O5, WO 3 Fe 2 O 3 SO 3, CaCl 2, SCl 6, CuO, H 2 SO 4, NaOH,

8 Оксиды ЭхОу Основные Оксиды металлов CuO, Fe2O3, WO 3, Кислотные Оксиды неметаллов, P2O5,H2O, Cl2O7, SO, CO 2

9 Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН ) - __ NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Называем: гидроксид металла

10 NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH) 2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH) 2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития Основания Нерастворимые Растворимые (щелочи) NaOH, KOH, Ba(OH) 2 Fe(OH) 3, Cu(OH) 2

11 Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные Азотная кислота – HNO 3 Соляная кислота - HCl Серная кислота – H 2 SO 4 Бромоводородная - HBr Угольная кислота – H 2 CO 3 Фосфорная кислота – H 3 PO 4

12 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков KNO 3 NaCl CuSO 4 FeS CaCO 3 Ca 3 (PO 4 ) 2

13 Распределите вещества по классам ОксидыКислотыОснованияСоли

14 Задание 2 Распределите вещества по классам: H 2 S, SO 3, CuSO 4, FeCl 3, KOH, Na 2 O, Al(OH) 3, K 3 PO 4, FeS, Al 2 (SO 4 ) 3, Al 2 O 3, H 2 CO 3, Cl 2 O 7, Ca(OH) 2, H 3 PO 4, Mg(NO 3 ) 2, HCl, CaO, CuSO 4 H 2 S, SO 3, CuSO 4, FeCl 3, KOH, Na 2 O, Al(OH) 3, K 3 PO 4, FeS, Al 2 (SO 4 ) 3, Al 2 O 3, H 2 CO 3, Cl 2 O 7, Ca(OH) 2, H 3 PO 4, Mg(NO 3 ) 2, HCl, CaO, CuSO 4

15 Проверьте себя: ОксидыКислотыОснованияСоли SO 3 Na 2 O Al 2 O 3 Cl 2 O 7 CaO H 2 S H 2 CO 3 H 3 PO 4 HCl KOH Al(OH) 3 Ca(OH) 2 CuSO 4 FeCl 3 K 3 PO 4 FeS Al 2 (SO 4 ) 3 Mg(NO 3 ) 2 CuSO 4

16 М Основание нм Кислота (кислородосодержащая) Основный оксид Кислотный оксид Соль

17 CaO Ca(OH) 2 P2O5P2O5 H 3 PO 4 P Ca Ca 3 (PO 4 ) 2

18 Получение гидроксида цинка 1.В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли цинка (хлорид цинка) 2.В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида цинка: ZnCI 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

19 Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

20 Что наблюдали? Осадки гидроксида цинка в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид цинка проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

21 Гидроксид цинка можно записать как основание и как кислоту Zn(OH)2 = H 2 ZnO 2 ZnO2H2= = Кислота Основание

22 Zn(OH) 2 + 2HCl =ZnCl 2 +2H 2 O H 2 ZnO 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 +2H 2 O Хлорид цинка цинкат натрия

23 ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Как основный Как кислотный

24 Оксиды ЭхОу Основные оксиды металлов CaO, CuO CaO, FeO, CuO Na2O, Fe2O3, Al2O3 ZnO, BeO Кислотные Оксиды неметаллов, оксиды металлов SO3, Cl2O7, WO3 Амфотерные Оксиды металлов

25 Гидроксиды Основания Ca(ОН)2, Fe(OН)3 Cu(ОН) 2 NaОН Fe(OН)3, Al(OН)3 Zn(OН) 2, Be(OН) 2 Кислоты Н2SO4, НCl, Н 2 СО 3 Амфотерные гидроксиды

26 Допишите уравнение реакции: Zn(OH) 2 + 2NaOH в результате образуются A.Na 2 ZnO 2 + 2H 2 ONa 2 ZnO 2 + 2H 2 O B.Zn(OH) 2 + Na 2 OZn(OH) 2 + Na 2 O C.ZnSO 4 + 2NaClZnSO 4 + 2NaCl D.Реакция не идетРеакция не идет

27

28 Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na 3 AlO 3 Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3

29 Рефлексия Я познакомилась с... Было непросто... Я добилась... У меня получилось... Хотелось бы... Мне запомнилось... Я попробую...

30