Цели: Проверить знания учащихся по теме: «НЕМЕТАЛЛЫ». Развивать умения работать коллективно Правила викторины: Класс делится на 6 команд по рядам. По.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Цели: Проверить знания учащихся по теме: «Соли» Развивать умения работать коллективно Правила игры: Класс делится на 6 команд по рядам. По появлению вопроса.
Advertisements

1. Вещество фосфин РН 3 образовано посредством химической связи, относящейся к виду: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная неполярная; г) ковалентная.
Строение молекул. Химическая связь. Степень окисления химических элементов.
Виды химических связей Викторину выполнил участник команды: «Молекулы счастья» Кудряшов Антон Руководитель: учитель химии Дюдяева О. А.
А11. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2,8,18,6. В Периодической системе этот элемент расположен.
А 3. Строение молекул. Химическая связь. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга ПАВЛОВОЙ ЕЛЕНОЙ СЕРГЕЕВНОЙ 9 класс Подготовка.
МОЛЕКУЛА ВОДЫ СОСТОИТ ИЗ 2 АТОМОВ ВОДОРОДА И 1 АТОМА КИСЛОРОДА, КОТОРЫЕ НАХОДЯТСЯ ДРУГ ОТНОСИТЕЛЬНО ДРУГА ПОД УГЛОМ 105° 1. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ.
Водородная связь образуется между молекулами 1) этана 2) бензола 3) водорода 4) этанола.
Природоведени е 5 класс. Вещества простые и сложные.
ВАРИАНТ 7 ГИА 9 класс Тесты Алексеева Л.А ( идея и оформление Хребтищевой Е.Ю.) Данное тестирование можно проводить для подготовки к экзаменам. 15 вопросов.
1) NaCl 3) H 2 4) CaCl 2 А3. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь? 2) H 2 S Демо-версия, 2009.
ГИА Вопрос А 3 Химическая связь Автор: Грачёва Ирина Александровна.
Химическая связь Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента.
О2О2 Ошибка! Правильно! Ковалентная неполярная связь Ковалентная полярная связь Ионная связь Металлическая связь Ошибка!
ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и записывать схемы образования ионной.
Ионная связь. 1. В каком из соединений, формулы которых записаны ниже, число общих электронных пар между двумя атомами максимально? 2. В молекулах какого.
Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава 2) CO 2 3) Al 2.
Выполнила учитель химии МОУ «СОШ 4 п. Чернянка Белгородской области Бортникова Галина Васильевна.
Неметаллы. Общая характеристика неметаллов.
Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и свинец, является главной подгруппой 4 группы Периодической системы. Дмитрий Иванович.
Транксрипт:

Цели: Проверить знания учащихся по теме: «НЕМЕТАЛЛЫ». Развивать умения работать коллективно Правила викторины: Класс делится на 6 команд по рядам. По появлению вопроса на экране, учащиеся поднимают карточки с цифрами, если все участники команды отвечают правильно, то команда получает 1 балл. Побеждает команда, набравшая больше количество баллов.

Ионной связью Металлической связью Ковалентной полярной связью Водородной связью Донорно – акцепторной связью Ковалентной неполярной связью

Ионной связью Металлической связью Ковалентной полярной связью Водородной связью Донорно – акцепторной связью Ковалентной неполярной связью

При взаимодействии соляной кислоты с цинком Конверсии водяных паров с металлом При взаимодействии серной кислоты с цинком Разложением метана При взаимодействии натрия с водой Конверсией водяных паров с углем

При взаимодействии соляной кислоты с цинком Конверсии водяных паров с металлом При взаимодействии серной кислоты с цинком Разложением метана При взаимодействии натрия с водой Конверсией водяных паров с углем

Бром Азот Фтор Кислород Водород Йод

Бром Азот Фтор Кислород Водород Йод

Фтор АстатЙод Бром Кислород Хлор

Фтор АстатЙод Бром Кислород Хлор

N 2 +O 2 = 2NОC+O 2 = CO 2 S+O 2 = SO 2 2H 2 +O 2 = 2H 2 O4P+5O 2 = 2P 2 O 5 2Na+O 2 = Na 2 O 2

C+O 2 = CO 2 S+O 2 = SO 2 2H 2 +O 2 = 2H 2 O4P+5O 2 = 2P 2 O 5 2Na+O 2 = Na 2 O 2 N 2 +O 2 = 2NО

сероййодомзолотом натрием платиной кальцием

сероййодомзолотом натрием платинойкальцием

Азот КислородБлагородные газы Йод Водород Кремний

Азот КислородБлагородные газы Йод Водород Кремний

Зеленый ЖелтыйКрасный Оранжевый СиневатыйФиолетовый

Зеленый ЖелтыйКрасный Оранжевый СиневатыйФиолетовый

Цезием СеребромКальцием Натрием Калием Литием

Цезием СеребромКальцием Натрием Калием Литием

,51%73,08%74,08% 75,51%76,51% 78,08%

,51%73,08%74,08% 75,51%76,51% 78,08%

Растворяется в сероуглероде Растворяется в воде Темно – малиновый порошок Светится в темноте Неядовит Ядовит

Растворяется в сероуглероде Растворяется в воде Темно – малиновый порошок Светится в темноте Неядовит Ядовит

Философский камень Алмаз Изумруд Аметист Графит Сапфир

Философский камень Алмаз Изумруд Аметист Графит Сапфир

Натрия МагнияМеди Калия СкандияАммония

Натрия МагнияМеди Калия СкандияАммония

NaOHO2O2 Au CMg HCI

NaOHO2O2 Au CMg HCI

HClNaOHCaO H2OH2O CaCO 3 C

HClNaOHCaO H2OH2O CaCO 3 C

Вопросы составлены по учебнику О.С.Габриеляна Химия 9 класс. Дизайн промежуточных слайдов Гужовой О.В. и Галимова М.И. html