Химическая связь Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента. - презентация

1

2 Химическая связь

3 Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента образовывать различное число химических связей с другими атомами называется валентностью.

4 Основные понятия Металлы Металлы - это химические элементы, атомы которых легко отдают свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. Неметаллы Неметаллы - это химические элементы, атомы которых принимают электроны на внешний уровень, превращаясь в отрицательные ионы Ионы - заряженные частицы, в которые превращается атом после отдачи или принятия электронов. Электроотрицательность - это способность атома химического элемента притягивать к себе электроны другого атома. Химическая связь- это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул.

5 Типы химической связи Ковалентная Ионная Металли- ческая Водородная

6

7 Связь между молекулами осуществляется посредством атома водорода. Такая связь получила название водородной. Связь легко разрывается, что можно наблюдать при испарении воды. Водородная связь

8 Межмолекулярная Возникает между молекулами Внутримолекулярная Возникает внутри молекулы

9 Механизм образования водородной связи Электростатическое притяжение атома водорода, имеющего частично положительный заряд, и атома кислорода (фтора или азота), имеющего частично отрицательный заряд Н δ+ – F δ... H δ+ – F δ- Донорно- акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и неподеленной электронной парой атома кислорода (фтора или азота)

10

11

12 Ковалентная связь возникает в результате образования общей электронной пары Сколько ковалентных связей может содержать соединение из двух атомов?Сколько ковалентных связей может содержать соединение из двух атомов? Чем вы объясните возникновение кратных связей?Чем вы объясните возникновение кратных связей?

13 Рассмотрим образование молекулы водорода Общая пара электронов в равной мере принадлежит обоим атомам водорода.

14 Рассмотрим образование молекулы хлороводорода Общая пара электронов смещена к атому хлора.

15

16

17

18 Решим небольшой тест. 1.Укажите вещество с ковалентной полярной связью: А) N 2 Б) H 2 O В) P 4 Г) O 3 Правильный ответ - Б

19 2. Укажите вещество с ковалентной неполярной связью: А) O 3 Б) HNO 3 В) SO 3 Г) CO Правильный ответ - А

20 3. Количество общих электронных пар называется: А) валентность Б) химизм связи В) идентичность связи Г) кратность связи Правильный ответ - Г

21

22 Na e = Na +1 Cl e = Cl -1 Na +1 Cl -1 В чем заключается сходство и различие ковалентной полярной и ионной связи? Почему ионная связь – ненаправленная? Ионная связь возникает в результате взаимного притяжения противоположно заряженных частиц – катионов и анионов.

23 Механизм образования ионной связи Na + Cl [Na] + [Cl] - NaCl

24 12 7

25

26 Схема образования простых веществ металлов Металлическая связь – это связь в металлах или сплавах, образуемая между атом-ионами посредством обобществленных электронов Ме 0 - n е - n + атом ион где n – число внешних электронов, участвующих в связи

27 Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах, между ионами посредством обобществленных электронов.

28 1. Химическая связь – это: а) взаимодействие между атомами б) взаимодействие между молекулами в) взаимодействие между электронами 2. Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов, называется: а) ковалентной б) ионной в) металлической 3. Положительно заряженный ион – это: а) катион б) анион в) электрон 4. Вещество, молекулы которого образованы посредством металлической связи: а) Н 2 – водород б) Na – натрий в) Н 2 S – сероводород 5. Схема образования металлической химической связи: а) Э - n е Э б) Э + n е Э в) Э - n е Э n n -

29 Алгоритм составления схемы 1. Определим число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов и число непарных электронов. 2. Запишем общие электронные схемы через знак «+», чтобы непарные электроны были обращены в сторону соседнего атома. 3.Запишите электронную формулу образовавшейся молекулы, показав обобществленные электроны. 4.Запишите структурную формулу образовавшейся молекулы, обозначив общую электронную пару чертой. 5. Покажите смещение электронных пар к атому с большей ЭО, заменив черточки стрелками. Укажите частичные заряды (+ и – полюсы молекул).

30 Сравните различные виды связи: Тип связи Способ образования Образующие элементы Примеры веществ Ионная связь Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная связь Металлическая связь Передача электронов от атома металла к неметаллу Образование общих электронных пар Обобществление электронов Металл + неметалл Разные неметаллы Одинаковые неметаллы Металлы и сплавы NaCl HCl Cl 2 Na

31