МОУ «Средняя школа 14 г. Кимры Тверской Области МОУ «Средняя школа 14» г. Кимры Тверской Области урок химии в 11 классе Учитель: Иванова Ирина Викторовна. - презентация

1

2 МОУ «Средняя школа 14 г. Кимры Тверской Области МОУ «Средняя школа 14» г. Кимры Тверской Области урок химии в 11 классе Учитель: Иванова Ирина Викторовна

3

4 Цель урока: Повторить теоретический материал по данному вопросу. Повторить теоретический материал по данному вопросу. Проделать упражнения из заданий ЕГЭ Проделать упражнения из заданий ЕГЭ

5 Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

6 - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

7 КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: Примеры образования КНС: H. +. H H : H H-H H 2 H. +. H H : H H-H H : F. +. F : : F : F : F-F F 2 : F. +. F : : F : F : F-F F : O : + : O : : O :: O : O=O O 2 : O : + : O : : O :: O : O=O O

8 Вещества с КНС имеют: Атомную кристаллическую решетку (C, Si, B) Молекулярную кристаллическую решетку (все остальные) Свойства веществ: 1.Твердые; 2. Имеют высокие температуры плавления. Свойства веществ: 1. При обычных условиях вещества газообразные (H 2, O 2 ), жидкие (Br 2 ), твердые (I 2 ); 2. Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; 3. Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

9 КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. Примеры образования связи H +. Cl H. Cl : H Cl + - Диполь H +. Cl H. Cl : H Cl + - Диполь

10 Вещества с КПС имеют: Атомную крисаллическую Решетку (SiC, SiO2) Молекулярную кристаллическую решетку (все остальные) Свойства веществ: 1. При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые; 2. Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; 3. Растворы и расплавы проводят электрический ток. Свойства веществ: 1.Твердые; 2. Имеют высокие t o плавления.

11 ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. Механизм образования связи. Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Пример образования связи. Пример образования связи Na +. Cl : [ Na ] + [. Cl : ] - или Na + Cl - Na +. Cl : [ Na ] + [. Cl : ] - или Na + Cl

12 Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые Имеют высокие температуры кипения и плавления Расплавы и растворы проводят электрический ток. Вещества с ИС имеют : Ионную кристаллическую решетку

13 Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): Схема образования металлической связи (М – металл): _ _ М 0 – ne M n+ М 0 – ne M n+ Свойства веществ: Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск. Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

14 Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы. Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы. Примеры межмолекулярной водородной связи: Примеры межмолекулярной водородной связи: … О - - Н + … О - - Н + … … О - - Н + … О - - Н + … | | | | H + H + вода H + H + вода … О - - Н + … О - - Н + … … О - - Н + … О - - Н + … | | + | | + С 2 H 5 + С 2 H 5 этиловый спирт С 2 H 5 + С 2 H 5 этиловый спирт

15 Механизм возникновения связи: Механизм возникновения связи: Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы. Примеры веществ: Примеры веществ: водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.

16 А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? а) хлор, аммиак,хлороводород а) хлор, аммиак,хлороводород б) бромоводород, оксид азота (+2), бром б) бромоводород, оксид азота (+2), бром в) сероводород, вода, сера в) сероводород, вода, сера г) иодоводород, вода, аммиак г) иодоводород, вода, аммиак

17 А-2. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения 1) сероводорода 1) сероводорода 2) азотной кислоты 2) азотной кислоты 3) озона 3) озона 4) фторида кальция 4) фторида кальция

18 А-3 Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

19 А-4 Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728) объясняется 1) различием в строении атомов углерода и кремния 1) различием в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решётки 4) разным типом кристаллической решётки

20 А-5 В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная 2

21 В-1 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС

22 В-1 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС

23

24

25 Домашнее задание Повторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решёток Повторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решёток Придумать свой тест или сделать творческое задание по теме урока Придумать свой тест или сделать творческое задание по теме урока

26