Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ковалентной химической. - презентация

1

2 Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ковалентной химической связи важную роль в уменьшении полной энергии играет обменное взаимодействие. 1. Ковалентная связь 2. Ионная связь Виды химической связи :

3 Виды ковалентной связи : I.Ковалентная неполярная связь – это связь с помощью общих электронных пар, равноудалённых от ядер обоих атомов. II.Ковалентная полярная связь – это химическая связь с помощью общих электронных пар, которые смещены в сторону более электроотрицательного атома.

4 Ковалентная связь на примере молекулы метана : законченный внешний энергетический уровень у водорода (H) 2 электрона, а у углерода (C) 8 электронов.

5 Ионная связь - прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Вид химической связи :

6

7 Электроотрицательность - это условная величина, которая характеризует способность атома притягивать к себе электроны в соединениях. F O N Фтор – самый электроотрицательный элемент

8

9 H H H H

10 I.Ионные кристаллические решетки II.Атомные кристаллические решетки III.Молекулярные кристаллические решетки IV.Металлические кристаллические решетки

11 Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучий.

12 Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.

13 Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Алмаз - самый твёрдый природный материал. Кристаллическая решётка алмаза.

14 Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Кристаллическая решётка I2

15 Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства : пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро - и теплопроводность

16 Два изображения кристаллической решетки галита

17 Степень окисления – это условно принятый электрический заряд, который имел бы атом данного элемента в соединении, если бы все связи в нем были ионными.

18 Определение степени окисления атома элемента по химической формуле соединения : 1)Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю ( электроотрицательность атомов одинакова ). 2)Металлические элементы в соединениях с неметаллическими всегда имеют положительную степень окисления ( их электроотрицательность мала и электроны смещаются к атомам неметаллических элементов ). 3)Неметаллические элементы в соединениях с металлическими всегда имеют отрицательную степень окисления ( их электроотрицательность больше, чем у металлических элементов ). 4)Водород в соединениях имеет степень окисления +1 ( за исключением бинарных соединениях с металлическими элементами ). 5)Кислород в соединениях имеет степень окисления -2 ( за исключением соединений с фтором, пероксида водорода H2O2 и т. п.) 6)Величина степени окисления атома в соединении равна числу валентных электронов, которые приняли участие в образовании химической связи. 7)Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю 8)В бинарном соединении неметаллов положительную степень окисления имеет элемент с меньшей электроотрицательностью.

19