СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Химическая связь. Химическая связь Химическая связь – силы взаимодействия, удерживающие частицы друг около друга. Между какими частицами. - презентация

1 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Химическая связь

2 Химическая связь Химическая связь – силы взаимодействия, удерживающие частицы друг около друга. Между какими частицами может образоваться химическая связь? АЛМАЗХЛОРИД НАТРИЯ «СУХОЙ ЛЕД»

3 Ионная ( между Ме и Неме) Металлическая ( в металлах) Водородная Химическая связь Ковалентная ( между Ме и Неме, между Неме) Физическая природа связи – электронно-ядерное взаимодействие

4 Ионная связь - это связь, образующаяся между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения. Характерна для соединений, образованных типичными металлами и типичными неметаллами. Ионные соединения – соли, щелочи, оксиды щелочных и щелочноземельных металлов и др.

5 Схема образования ионной связи: NaCl NaCl + 1 е ИОННАЯ СВЯЗЬ

6 + - Ионная кристаллическая решетка Свойства ионных соединений: 1.Электропроводность расплавов и растворов 2.Твердость, прочность, нелетучесть 3.Хрупкость 4.Высокие температуры плавления ( С)

7 Какие из приведенных веществ относятся к ионным? BaCl 2, HCl, CaO, NaNO 3, AlCl 3, NH 4 Cl, H 2 SO 4, NaOH, CO 2, LiF

8 Ковалентная связь - связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. При образовании ковалентной связи происходит перекрывание электронных облаков атомов, сопровождающееся выделением энергии.

9 Образование связи в молекуле Н 2 НН

10 НН Повышенная электронная плотность (общие электроны) НН НН ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛАЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

11 КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ неполярнаяполярная δ+δ+ НCl δ-δ- НН НН (образуется между атомами с небольшой разницей в ЭО) (образуется между атомами неметаллов с одинаковой ЭО)

12 Механизмы образования ковалентной связи ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ: ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ:

13 По характеру перекрывания электронных облаков Ковалентная связь σ- связьπ- связь

14 По кратности Ковалентная связь одинарная двойная тройная СlСlСlСl CОО NN

15 Атомное строениеМолекулярное строение Твердые, прочные Нерастворимые в воде Не электропроводны t плавл. высокие Газы, жидкости или твердые вещества (легкоплавки) Летучи Не электропроводны t кип., плавл. - низкие Ковалентныесвязи

16 Атомное строениеМолекулярное строение КОРУНД Al 2 O 3 КВАРЦ SiO 2 АЛМАЗ КРИСТАЛЛЫ ЛЬДА Н 2 О СЕРА – S 8

17 Тип хим. связи Агрег. состояние при н.у. t плавл. Кристал. решетка Примеры веществ Ковалент. неполярная ГАЗ низкие МОЛЕКУЛЯР- НАЯ О 2, Сl 2, N 2 ЖИДК.Br 2 ТВЕРД.> 1500 САТОМНАЯграфит, алмаз, В Ковалент. полярная ГАЗ низкие МОЛЕКУЛЯР- НАЯ СО 2, NH 3 ЖИДК.H 2 O, H 2 SO 4 ТВЕРД.> 1500 САТОМНАЯSiO 2, Fe 2 O 3 Ионная ТВЕРД СИОННАЯNaCl, CaO

18 Определите тип химической связи и вид кристаллической решетки в веществах: ВaO, H 2 S, NaBr, NH 3, С (графит), O 2, P 2 O 5, Br 2, MgF 2, HNO 3

19 связь между ион-атомами металлов и делокализованными электронами в простых веществах металлах и их сплавах. Металлическая связь - МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТ. РЕШЕТКА

20 Металлическая крист. решетка и металлическая связь определяют характерные физические свойства металлов: металлический блеск; пластичность; высокую электропроводность; высокую теплопроводность.

21 связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы (или ее части) и атомами наиболее электроотрицательных элементов (F, O, N, Cl) другой молекулы (или ее части). Водородная связь -

22 Водородная связь Внутримолекулярная Межмолекулярная δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ δ-δ- δ+δ+

23