Ковалентная связь. Строение атома водорода +1 е Модель Н. Бора Принцип неопределенности Гейзенберга Н. - презентация

1 Ковалентная связь

2 Строение атома водорода +1 е Модель Н. Бора Принцип неопределенности Гейзенберга Н

3 Атомная орбиталь (электронное облако) Атомная орбиталь (электронное облако) – область пространства возле ядра атома, в котором нахождение электрона наиболее вероятно. АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ ВОДОРОДА

4 Образование связи в молекуле Н 2 НН

5 НН Повышенная электронная плотность (общие электроны) НН НН ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛАЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

6 Ковалентная связь Ковалентная связь – химическая связь, образующаяся в результате перекрывания атомных орбиталей, при котором пара электронов становится общей для двух атомов. ковалентной неполярной. Химическая связь между атомами элементов, в которых электроны, участвующие в образовании связи, в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, называют ковалентной неполярной.

7 Электроотрицательность Электроотрицательность – способность атома химического элемента оттягивать к себе электроны, участвующие в образовании связи. Шкала относительных значений ЭО по Л. Полингу FONClSCHSiAlLi 43,53,5332,5 2,11,81,51

8 Образование связи в молекуле HCl δ+δ+ НCl δ-δ- δ+δ+ δ-δ- - частичный положительный заряд - частичный отрицательный заряд Ковалентная полярная связь

9 ВИД СВЯЗИВЗАИМОД. ЧАСТИЦЫ Механизм образования связи ПРИМЕРЫ ВЕЩЕСТВ Ионная ИОНЫ (образуются из атомов типичного металла и типичного неметалла, разница в ЭО больше 1,7) Ковалентная неполярная АТОМЫ неметаллов с одинаковой ЭО Ковалентная полярная АТОМЫ с разницей в ЭО меньше 1,7

10 Запишите формулы веществ в таблицу в соответствии с типом связи: CaO, H 2 S, NaBr, NH 3, H 2, P 2 O 5, Br 2, MgF 2, HI