Физическая химия: Химическая термодинамика (I) Статистическая термодинамика (I) Химическая кинетика (II) Электрохимия (II) Математика Классическая физика Органическая химия Неорганическа я химия Аналитика Энзимология Любая область химии Квантовая механика

t 0,C V Vp0Vp0 Газовый термометр

t 0,C Vp0Vp0 V p (t) Газовый термометр. Температуры (t 0, C) и (T, K). p=const -1/α t T

T, p, V(1), n 1 (1),… n k (1) T, p, V(2), n 1 (2),… n k (2) T, p, V(1)+V(2), n 1 (1)+n 1 (2),… n k (1)+n k (2) T, p, V(1), n 1 (1),… n k (1) T, p αV(2), αn 1 (2),… αn k (2) Интенсивные и экстенсивные величины

V p T Пространство состояний, поверхность равновесия

Уравнение состояния идеального газа Газ p V Т1Т1 Т2Т2 T=const, Т 2 >T 1

Уравнение состояния ван дер Ваальса Ид. газ Газ Жидкость 34 5 p V V газ V жд

Газ N2N2 1,3* * C6H6C6H6 18* * Константы уравнения ван дер Ваальса

Критическая изотерма и критическая точка p V T кр T1T1 T2T2

Критические точки Вещество H2OH2O O2O2 С 6 Н 6 T, K p, барV,см 3 моль (18; 22.4*10 3 )

Зависимость плотности Н 2 О от давления. Т=673 К (647 К)

Приведенное уравнение В-В π φ =1,, =1

Веществоa v, grad –1 k, bar –1 H2OH2O2* *10 -6 C, алмаз0.03* *10 -6 Cu0.5* *10 -6 Термические коэффициенты